Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe${}_3$O${}_4$ (1,4x mol) và Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 5,7g MgCl${}_2$ vào X, được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y đến khi nước bắt đầu điện phân ở anot thì ngừng điện phân, khi đó khối lượng dung dịch Y giảm 77,54g. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là

Fe${}_3$O${}_4$ + 8HCl → FeCl${}_2$ + 2FeCl${}_3$ + 4H${}_2$O
1,4x → 1,4x → 2,8x
Cu + 2FeCl${}_3$ → CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$
x → 2x
Y gồm : 0,06 mol MgCl${}_2$ ; x mol CuCl${}_2$ ; 3,4x mol FeCl${}_2$ ; 0,8x mol FeCl${}_3$
Điện phân đến khi anot xuất hiện khí:
Catot : 0,06 mol Mg${}^{2+}$ ; x mol Cu${}^{2+}$ ; 3,4x mol Fe${}^{2+}$ ; 0,8x mol Fe${}^{3+}$
Anot : (0,12 + 11,2x) mol Cl${}^{-}$
(Mg${}^{2+}$ không bị điện phân)
Vậy Catot : 2H${}_2$O + 2e → H${}_2$ + 2OH${}^{-}$
Mol 0,12 → 0,06
m${}_{giảm}$ = m${}_{Cu}$ + m${}_{Fe}$ + m${}_{H2}$ + m${}_{Cl2}$
m${}_{mu\acute{\hat{o}}i}$ = m${}_{giảm}$ − m${}_{H2}$ + m${}_{Mg}$ (VI bảo toàn e, số mol e H${}_2$ nhận đúng bằng số mol điện tích Mg${}^{2+}$)
=> m${}_{mu\acute{\hat{o}}i}$ khan Y = 77,54 − 0,06.2 + 0,06.24 = 78,86g