Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,14 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6176 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,76gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N${}^{+5}$) và thu được dung dịch Z. Khối lượng chất tan trong Z bằng:

Điện phân dung dịch X gồm CuSO₄ và KCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2A. Sau 1930 giây, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm H₂ và Cl₂ (có tỉ khối so với H₂ là 24). Mặt khác, nếu điện phân X trong thời gian t giây thì khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Giá trị của t là

Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO${}_4$ 1,0 M và NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100\%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 14475 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

Tiến hành xác định độ tinh khiết của một mẫu hợp kim Cu-Zn (Cu chiếm hơn 80% khối lượng), người ta tiến hành điện phân với cực dương là mẫu hợp kim nặng 10,4 gam, cực âm là than chì và nhúng trong dung dịch $ZnS{O}_4$. Cường độ dòng điện không đổi I = 2 A. Sau thời gian điện phân t = 15661,95 giây thì anode tan vừa hết. Độ tinh khiết của Cu trong mẫu hợp kim là bao nhiêu phần trăm (làm tròn đến hàng đơn vị)? Biết Q = It = nF với n là số mol electron trao đổi, F = 96500 C/mol.

Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10A trong thời gian 268 giờ. Dung dịch còn lại sau điện phân có khối lượng 100g và nồng độ 24\%. Nồng độ \% của dung dịch ban đầu là

Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa CuSO${}_4$ xM và NaCl yM bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Quá trình điện phân được ghi nhận theo bảng sau:

Biết các khí sinh ra không tan trong dung dịch và hiệu suất của quá trình điện phân đạt được 100%. Tổng giá trị (x + y) là

Quặng phosphate là nguồn tài nguyên hữu hạn, được sử dụng chủ yếu để sản xuất phân bón phosphate. Trong khi đó, nước thải đô thị và nông nghiệp chứa nhiều ion phosphate và ammonium gây hiện tượng phú dưỡng nguồn nước. Vì vậy, thu hồi phosphorus từ nước thải vừa giúp giảm ô nhiễm môi trường vừa góp phần sử dụng bền vững nguồn tài nguyên phosphate. Phương pháp kết tủa điện hóa struvite bằng anode magnesium hy sinh (Electrochemical struvite crystallization) là phương pháp mới và hiệu quả để thu hồi phosphorus từ nước thải. Trong quá trình điện phân, Mg bị oxi hóa tạo Mg${}^{2+}$ kết hợp với NH${}_4^{+}$ và $H_{n}P{O}_4^{n-3}$ để tạo thành struvite (MgNH${}_4$PO${}_4$) ở độ pH thích hợp, theo phản ứng: $$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{H}}_{\mathrm{n}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4^{\mathrm{n}-3}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{MgN}{\mathrm{H}}_4\mathrm{P}{\mathrm{O}}_4.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\mathrm{n}{\mathrm{H}}^{+}$$ Cho vào bình điện phân 100 lít nước ao chứa hàm lượng nitrogen là 210 μg.lít⁻¹ và hàm lượng phosphorus là 24 μg.lít⁻¹, với anode gắn thanh Mg nặng 100 gam. Phải điện phân trong bao nhiêu giây với dòng điện 1 chiều có cường độ 5A để thu hồi toàn bộ phosphate dưới dạng tủa struvite? Biết rằng hiệu suất điện phân đạt 85%. Cho F = 96500 C.mol⁻¹ (kết quả làm tròn đến hàng phần mười).