Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm $A{l}_2{O}_3$ và $N{a}_{2}O$ vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa $Al(OH{)}_3$ (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là

Trong nước: $N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$; một phần NaOH phản ứng với $A{l}_2{O}_3$: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Dung dịch Y chứa NaAlO₂ và NaOH dư.
Cho HCl vào: trước tiên trung hòa NaOH dư (0 → 150 ml) nên NaOH dư = 0,15 mol.
Kết tủa: $NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al(OH{)}_3+NaCl$ (150 → 450 ml, đỉnh tại 450 ml) → $n_{NaAl{O}_2}=0,3$ mol → $n_{A{l}_2{O}_3}=0,15$ mol (15,3 g).
NaOH tổng = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol → $n_{N{a}_{2}O}=0,225$ mol (13,95 g).
Kiểm tra đường ngang đứt nét: tại V = 350 ml, khối lượng kết tủa = 0,2 mol × 78 = 15,6 g; trên nhánh tan, kết tủa còn 15,6 g tức đã tan 0,1 mol → cần 300 ml HCl sau đỉnh → V = 450 + 300 = 750 ml, khớp đồ thị.
$a=15,3+13,95=29,25$ gam.