(Hoá 12 – Chương 8) Nước ngầm nhiễm sắt là nước chứa hàm lượng sắt hoà tan dưới dạng Fe${}^{2+}$ cao vượt quá mức cho phép (>5 ppm, với 1 ppm=1 mg/L), gây ra hiện tượng nước có mùi tanh, vị chua, đục và sậm màu. Một mẫu nước ngầm có nồng độ Fe${}^{2+}$ chưa rõ. Người ta tiến hành xác định nồng độ Fe${}^{2+}$ một cách sơ bộ bằng cách chuẩn độ 10 mL mẫu nước này bằng potassium permanganate (KMnO${}_4$) nồng độ 0,01 M trong sulfuric acid (H${}_2$SO${}_4$) với giả định rằng chỉ có Fe${}^{2+}$ trong mẫu nước phản ứng với ion MnO${}_4^{-}$ của potassium permanganate. Kết quả của ba lần chuẩn độ lần lượt là 8,9; 8,8 và 8,9 (mL). Hãy cho biết, nồng độ Fe${}^{2+}$ trong mẫu nước này gấp bao nhiêu lần so với mức cho phép? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

(Hóa 12 – Chương 8) Một kim loại M là kim loại phổ biến nhất trong số tất cả các kim loại chuyển tiếp, chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, tồn tại chủ yếu ở dạng oxide và muối. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Xác định công thức hóa học của muối MCO${}_3$. Nung nóng MCO${}_3$ trong khí quyển nitrogen tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng giảm 37,93% so với khối lượng ban đầu. Thí nghiệm 2: Xác định hàm lượng MCO${}_3$ trong quặng có chứa tạp chất SiO${}_2$, Al${}_2$O${}_3$, CaCO${}_3$, MgCO${}_3$. Cho 0,75 gam mẫu quặng tác dụng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 20% dư. Lọc bỏ phần chất rắn SiO${}_2$ không tan, thu lấy phần nước lọc và định mức thành 50 mL dung dịch. Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch ở bình định mức bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02 M trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ (loãng, dư) đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì hết 10,50 mL. Hàm lượng phần trăm của MCO${}_3$ trong mẫu quặng là a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên.)

Hóa 12 – Chương 8
Một kim loại M là kim loại phổ biến nhất trong số tất cả các kim loại chuyển tiếp, chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ Trái Đất, tồn tại chủ yếu ở dạng oxide và muối.
Trong phòng thí nghiệm, một học sinh tiến hành hai thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Xác định công thức hóa học của muối MCO_3.
Nung nóng MCO_3 trong khí quyển nitrogen tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng giảm 37,93% so với khối lượng ban đầu.
Thí nghiệm 2: Xác định hàm lượng MCO_3 trong quặng có chứa tạp chất SiO_2, Al_2O_3, CaCO_3, MgCO_3.
Cho 0,75 gam mẫu quặng tác dụng với dung dịch H_2SO_4 20% dư. Lọc bỏ phần chất rắn SiO_2 không tan, thu lấy phần nước lọc và định mức thành 50 mL dung dịch. Chuẩn độ 10,0 mL dung dịch ở bình định mức bằng dung dịch KMnO_4 0,02 M trong môi trường H_2SO_4 (loãng, dư) đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì hết 10,50 mL.
Hàm lượng phần trăm của MCO_3 trong mẫu quặng là a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên.)

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO${}_4$.7H${}_2$O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X gồm các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,035 mol H${}_2$SO${}_4$, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl${}_2$ vào 20 mL dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (loãng, dư) vào 20 mL dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO${}_4$ 0,03M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 17 mL.
Phần trăm số mol Fe(II) trong mẫu trên đã bị oxi hóa trong không khí là a%. Tính giá trị của a.

(Hóa 12 – Chương 8) Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO${}_4$.7H${}_2$O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X gồm các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,035 mol H${}_2$SO${}_4$, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl${}_2$ vào 20 mL dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (loãng, dư) vào 20 mL dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO${}_4$ 0,03M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 17 mL.
Phần trăm số mol Fe(II) trong mẫu trên đã bị oxi hóa trong không khí là a%. Tính giá trị của a.
(Chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

(Hóa 12 - Chương 8 kết hợp chương 4 lớp 10)
Muối Mohr có công thức $(N{H}_4{)}_{2}Fe(S{O}_4{)}_2.6H_{2}O$. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau:
- Cân chính xác 6,955 gam muối Mohr, pha thành 100 ml dung dịch X.
- Lấy chính xác 10 ml dung dịch X, thêm 10 ml dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10\% vào bình tam giác.
- Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{O}_4$ 0,021M trên burette vào bình tam giác đến khi xuất hiện màu tím bền thì dừng lại
Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Cho các phát biểu:
a) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, % khối lượng $(N{H}_4{)}_{2}Fe(S{O}_4{)}_2.6H_{2}O)$ trong muối Mohr là 97,45% (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
b) Dung dịch $H_{2}S{O}_4$ được thêm vào dung dịch đóng vai trò môi trường của phản ứng.
c) Màu tím xuất hiện trong bình tam giác là màu của phức $Fe(H_{2}O{)}_6^{3+}$.
d) Có thể sử dụng dung dịch $HN{O}_3$ tạo môi trường acid cho quá trình chuẩn độ.

Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau:
- Cân chính xác 6,955 gam muối Mohr, pha thành 100 ml dung dịch X.
- Lấy chính xác 10 ml dung dịch X, thêm 10 ml dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10\% vào bình tam giác.
- Nhỏ từ từ dung dịch KMnO${}_4$ 0,021M trên burette vào bình tam giác đến khi xuất hiện màu tím bền thì dừng lại
Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Cho các phát biểu: