(Hóa 12 – Chương 8) Cho các quá trình tạo phức chất bất điện sau:

Fe${}^{3+}$(aq) + 6H${}_2$O(l) — → [Fe(OH${}_2$)${}_6$]${}^{3+}$(aq) (I)

[Fe(OH${}_2$)${}_6$]${}^{3+}$(aq) + SCN${}^{-}$ (aq) ⇌ [Fe(OH${}_2$)${}_5$(SCN)]${}^{2+}$(aq) + H${}_2$O($l$); K${}_C$=1,4.10${}^2$ (II)

[Fe(OH${}_2$)${}_6$]${}^{3+}$(aq) + F${}^{-}$(l) ⇌ [Fe(OH${}_2$)${}_5$F]${}^{2+}$ (aq) + H${}_2$O(l); K${}_C$ = 2,0.10${}^5$ (III)

Biết dung dịch [Fe(OH${}_2$)${}_6$]${}^{3+}$ màu vàng nâu, dung dịch [Fe(OH${}_2$)${}_5$(SCN)]${}^{2+}$ có màu đỏ, dung dịch [Fe(OH${}_2$)${}_5$F]${}^{2+}$ và các anion SCN${}^{-}$, F${}^{-}$ đều không có màu.

Mỗi phát biểu sau đây đúng hay sai?

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa ZnSO${}_4$. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol KOH phản ứng (x mol) được biểu diễn theo đồ thị sau:



Giá trị của b là

Nhỏ muối thiocyanate (SCN${}^{-}$) vào dung dịch muối Fe${}^{3+}$ loãng, dung dịch từ màu vàng nhạt chuyển sang màu đỏ máu là do 1 phối tử nước trong phức chất aqua có dạng hình học bát diện của Fe${}^{3+}$ bị thay thế bởi 1 phối tử SCN${}^{-}$.

Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5 mL CuSO${}_4$ 0,5 M, sau đó thêm từ từ khoảng 2 mL dung dịch HCl đặc, lắc ống nghiệm, thì diễn ra quá trình sau:
$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(m\grave{a}uxanh)+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(m\grave{a}uv\grave{a}ng)+6H_{2}O$$

Muối FeCl${}_3$ khan là những tinh thể có màu vàng nâu. Hoà tan một lượng muối này vào nước, thu được dung dịch có màu vàng nhạt (có chứa phức chất X). Lấy một ít dung dịch muối trên cho vào dung dịch KSCN thì thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng, để giải thích hiện tượng trên là do xảy ra sự tạo phức như sau:
$$F{e}^{3+}+SC{N}^{-}\leftrightharpoons [Fe(SCN){]}^{2+}$$

Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL CuSO₄ 0,5 M, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl đặc, vừa cho vừa lắc ống nghiệm. Xảy ra quá trình sau: $[\text{Cu}({\text{H}}_2\text{O}{)}_6{]}^{2+}+4{\text{Cl}}^{-}\rightleftharpoons [{\text{CuCl}}_4{]}^{2-}+6{\text{H}}_2\text{O}$

Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20°C.

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch Y có màu vàng chanh, do có quá trình:

$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)K_C=4,18\cdot 10^5(1)$$

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.