Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5 mL CuSO${}_4$ 0,5 M, sau đó thêm từ từ khoảng 2 mL dung dịch HCl đặc, lắc ống nghiệm, thì diễn ra quá trình sau:
$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(m\grave{a}uxanh)+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(m\grave{a}uv\grave{a}ng)+6H_{2}O$$

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng phản ứng: $[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}+6H_{2}O$ (điện tích: +2 − 4 = −2, đúng; nguyên tử: Cu, O, H, Cl đều bảo toàn).
a) Đúng. Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nồng độ $C{l}^{-}$ làm cân bằng dịch chuyển sang phải, tạo nhiều $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ màu vàng hơn nên màu vàng đậm hơn.
b) Đúng. Đây là phản ứng thay thế phối tử: các phân tử $H_{2}O$ trong phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ bị thay thế bởi phối tử $C{l}^{-}$, tạo phức $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ trong dung dịch.
c) Đúng. Việc thêm HCl đặc làm cân bằng dịch chuyển mạnh về phía tạo $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ (dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu vàng) cho thấy phức $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ bền hơn phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ trong môi trường này.
d) Sai. Phức bất diện là phức mà ion phức không phân ly được thành ion đơn giản trong dung dịch. Cả hai phức trên đều phân ly được (cân bằng thuận nghịch, có thể chuyển hóa lẫn nhau), nên chúng là phức dễ phân ly, không phải phức bất diện.
Kết quả khớp với bảng đáp án Phần II, Câu 3 (trang 50): a Đ, b Đ, c Đ, d S.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tăng nồng độ Cl^- làm cân bằng dịch chuyển sang phải theo Le Chatelier, tạo nhiều [CuCl4]^{2-} màu vàng nên màu vàng đậm hơn.
b) (AI giải đề cho tôi)
Các phân tử H2O phối tử bị thay thế bởi phối tử Cl^-, đây là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch.
c) (AI giải đề cho tôi)
Cân bằng dịch chuyển mạnh về phía [CuCl4]^{2-} khi thêm HCl đặc (màu xanh chuyển sang vàng) cho thấy [CuCl4]^{2-} bền hơn [Cu(H2O)6]^{2+}.
d) (AI giải đề cho tôi)
Cả hai phức đều phân ly được trong dung dịch (cân bằng thuận nghịch), nên là phức dễ phân ly, không phải phức bất diện.