(Hóa 12 - Chương 5) Bộ dụng cụ dưới đây được sử dụng để điện phân nước với chất điện li được sử dụng là NaOH:

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân dung dịch NaOH loãng thực chất là điện phân nước: ở anode (T) xảy ra quá trình oxi hoá $4O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+4e^{-}$, ở cathode (Z) xảy ra khử $2H_{2}O+2e^{-}\to H_2+2O{H}^{-}$. Tổng phản ứng: $2H_{2}O\to 2H_2+O_2$, nên $n_{H_2}=2n_{O_2}$. Ống X (phía điện cực T, anode) thu $O_2$, ống Y (phía Z, cathode) thu $H_2$. a) Đúng: T là anode oxi hoá $O{H}^{-}$, Z là cathode khử $H_{2}O$. b) Đúng: thay NaOH bằng $H_{2}S{O}_4$ hay $N{a}_{2}S{O}_4$ vẫn chỉ điện phân nước (các ion không bị điện phân), khí ở X, Y vẫn là $O_2$ và $H_2$ với tỉ lệ như cũ. c) Đúng: nước nguyên chất dẫn điện rất kém, thêm NaOH tăng độ dẫn điện. d) Sai: X chứa $O_2$ (100 ml) thì Y chứa $H_2$ với thể tích gấp đôi là 200 ml, không phải 50 ml (khớp với đáp án nguồn: số mol $H_2$ gấp đôi số mol $O_2$).
a) (AI giải đề cho tôi)
T là anode: $4O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+4e^{-}$; Z là cathode: $2H_{2}O+2e^{-}\to H_2+2O{H}^{-}$.
b) (AI giải đề cho tôi)
Với cả ba chất điện li, thực chất chỉ điện phân nước nên khí ở X ($O_2$) và Y ($H_2$) không đổi.
c) (AI giải đề cho tôi)
Nước nguyên chất dẫn điện rất kém, thêm NaOH làm tăng độ dẫn điện của dung dịch.
d) (AI giải đề cho tôi)
Ống X thu $O_2$ (anode T), ống Y thu $H_2$ (cathode Z) với $n_{H_2}=2n_{O_2}$, nên nếu X = 100 ml thì Y = 200 ml, không phải 50 ml.