Câu 9THPTChuyên đề: Acid–base theo Brønsted và sự điện li • Lớp 11Thông hiểu#curriculum:undetermined
(Hóa 11 – Chương 1) Cho dung dịch có nồng độ 0,10 M. Giả thiết bỏ qua sự điện li của nước, biểu thức so sánh nồng độ mol nào sau đây là chính xác?
(Hóa 11 – Chương 1) Cho dung dịch có nồng độ 0,10 M. Giả thiết bỏ qua sự điện li của nước, biểu thức so sánh nồng độ mol nào sau đây là chính xác?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: C
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
HNO2 là acid yếu, điện li một phần: HNO2 ⇌ H+ + NO2−. Do đó chỉ một phần nhỏ phân tử HNO2 phân li nên [H+] < 0,10 M (loại A). Theo phương trình điện li, mỗi phân tử HNO2 phân li tạo ra 1 H+ và 1 NO2−, nên [H+] = [NO2−] (bỏ qua điện li của nước), loại B và D. Vậy biểu thức đúng là [H+] < 0,10 M.
HNO2 là acid yếu, điện li một phần: HNO2 ⇌ H+ + NO2−. Do đó chỉ một phần nhỏ phân tử HNO2 phân li nên [H+] < 0,10 M (loại A). Theo phương trình điện li, mỗi phân tử HNO2 phân li tạo ra 1 H+ và 1 NO2−, nên [H+] = [NO2−] (bỏ qua điện li của nước), loại B và D. Vậy biểu thức đúng là [H+] < 0,10 M.