Hóa 10 chương 7
Để tẩy hết lớp gỉ sắt ước tính chứa khoảng 23,2 gam Fe${}_3$O${}_4$ thì cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch HCl 10% (Khối lượng riêng ddHCl = 1,05 gam/ml)

(Hóa 12 – Chương 6) Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng nước kết tinh trong muối iron (II) sulfate ngậm nước FeSO₄.nH₂O bằng phương pháp nhiệt phân. Giả sử mẫu không chứa tạp chất, quy trình thực hiện như sau:
Bước 1: Cân khối lượng ban đầu của chén nung rỗng (m₁).
Bước 2: Cho khoảng 1,3 – 1,5 g muối FeSO₄.nH₂O (màu xanh nhạt) vào chén nung, cân và ghi lại tổng khối lượng (m₂).
Bước 3: Đặt chén nung lên lưới amiang và đun nóng trong khoảng 2 phút để làm bay hơi hết nước kết tinh, tránh đun quá mạnh gây phân hủy FeSO₄ thành Fe₂O₃ (màu nâu).
Bước 4: Để nguội, sau đó cân và ghi lại khối lượng chén chứa chất rắn sau nung (m₃).
Bước 5: Tiếp tục đun và cân lại cho đến khi khối lượng không đổi.
Kết quả của nhóm học sinh thu được ở đồ thị sau

Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong muối FeSO₄.nH₂O (làm tròn đến hàng đơn vị).

Sắt(II) oxit là chất rắn màu đen. Công thức của sắt(II) oxit là

Cho Fe${}_2$O${}_3$ phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe${}_3$O${}_4$. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 0,775 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng), thu được 0,06 mol H${}_2$ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,09 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 103,22 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl${}_3$ trong Y là

Sắt (II) hidroxit là chất rắn màu trắng hơi xanh. Công thức của sắt (II) hidroxit là

Cho Fe(OH)${}_3$ phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?