Dung dịch X gồm K${}_2$HPO${}_4$ 1M và NaH${}_2$PO${}_4$ 1M. Dung dịch Y gồm Na${}_3$PO${}_4$ 1M và NaOH 1M. Cho 100 ml dung dịch X vào 200 ml dung dịch Y, thu được dung dịch E. Cô cẩn thận dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol: X chứa 0,1 mol K${}_2$HPO${}_4$ và 0,1 mol NaH${}_2$PO${}_4$; Y chứa 0,2 mol Na${}_3$PO${}_4$ và 0,2 mol NaOH.

Các phản ứng (theo thứ tự):
1) NaH${}_2$PO${}_4$ + Na${}_3$PO${}_4$ → 2Na${}_2$HPO${}_4$: tiêu 0,1 mol mỗi chất, còn Na${}_3$PO${}_4$ 0,1 mol, sinh ra 0,2 mol Na${}_2$HPO${}_4$.
2) Na${}_2$HPO${}_4$ + NaOH → Na${}_3$PO${}_4$ + H${}_2$O: NaOH 0,2 mol phản ứng vừa đủ với 0,2 mol Na${}_2$HPO${}_4$, sinh thêm 0,2 mol Na${}_3$PO${}_4$.

K${}_2$HPO${}_4$ không phản ứng (không có NaOH dư). Dung dịch E chứa 0,3 mol Na${}_3$PO${}_4$ và 0,1 mol K${}_2$HPO${}_4$.

Khối lượng chất rắn khan:
$$m=0,3\times 164+0,1\times 174=49,2+17,4=66,6\text{ gam}.$$

Vậy m = 66,6 gam, đáp án B (khớp với đáp án nguồn 32-B).