Hỗn hợp X gồm a mol P và b mol S. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO${}_3$ đặc, nóng lấy dư 20\% so với lượng cần phản ứng thu được dung dịch Y và thoát ra khí NO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất). Trung hoà dung dịch Y bằng NaOH thì cần bao nhiêu mol?

(AI giải đề cho tôi)
P và S bị HNO3 đặc nóng oxi hóa thành H3PO4 và H2SO4, khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất:
$$P+5HN{O}_3\to H_{3}P{O}_4+5N{O}_2$$
$$S+6HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+6N{O}_2$$
Lượng HNO3 cần phản ứng: $5a+6b$ mol. Vì lấy dư 20% nên HNO3 dư còn lại trong dung dịch Y là $0,2(5a+6b)=a+1,2b$ mol.
Khi trung hòa Y bằng NaOH, NaOH phải trung hòa cả các axit tạo thành lẫn HNO3 dư:
- Trung hòa $H_{3}P{O}_4$: cần $3a$ mol NaOH (Na3PO4).
- Trung hòa $H_{2}S{O}_4$: cần $2b$ mol NaOH (Na2SO4).
- Trung hòa HNO3 dư: cần $a+1,2b$ mol NaOH.
Tổng: $3a+2b+a+1,2b=4a+3,2b$ mol NaOH. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.