Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam este X, thu được 0,6 mol CO${}_2$ và 0,6 mol H${}_2$O. Công thức phân tử của X là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol: $n_{C{O}_2}=0,6$ mol nên $n_C=0,6$ mol; $n_{H_{2}O}=0,6$ mol nên $n_H=1,2$ mol. Khối lượng C và H: $m_C=0,6\times 12=7,2$ g; $m_H=1,2\times 1=1,2$ g. Khối lượng O trong X: $m_O=13,2-7,2-1,2=4,8$ g, tức $n_O=4,8/16=0,3$ mol. Tỉ lệ $C:H:O=0,6:1,2:0,3=2:4:1$, suy ra công thức đơn giản nhất $C_2{H}_{4}O$ (M = 44). Nhưng X là este nên phải có ít nhất 2 nguyên tử O; xét công thức phân tử $(C_2{H}_{4}O{)}_n$ với $M_X=13,2/n_X$. Số mol X: với công thức $C_4{H}_8{O}_2$ (M = 88), $n_X=13,2/88=0,15$ mol, khi đó $n_{C{O}_2}=0,15\times 4=0,6$ mol và $n_{H_{2}O}=0,15\times 8/2=0,6$ mol — khớp hoàn toàn với dữ kiện. Vậy công thức phân tử của X là $C_4{H}_8{O}_2$ (ví dụ etyl axetat). Đáp án B, trùng với đáp án nguồn (Câu 57 → B).