Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol $CuS{O}_4$ bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam $A{l}_2{O}_3$. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của t là

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân có màng ngăn: Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu (0,05 mol, dùng 0,1 mol e), sau đó 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ (a mol H₂, tạo 2a mol OH⁻). Anot: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e (b mol), sau đó 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e (c mol, tạo 4c mol H⁺). Dung dịch X (gộp hai ngăn) hòa tan tối đa 2,04 g Al₂O₃ = 0,02 mol, cần 0,04 mol OH⁻: Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O, nên 2a − 4c = 0,04. Tổng khí: a + b + c = 2,352/22,4 = 0,105. Bảo toàn electron: 0,1 + 2a = 2b + 4c. Từ phương trình electron và 2a − 4c = 0,04 suy ra 2b = 0,14 → b = 0,07; thay vào tổng khí: a + c = 0,035, kết hợp a = 0,02 + 2c → c = 0,005; a = 0,03. Kiểm tra electron: catot 0,1 + 0,06 = 0,16; anot 0,14 + 0,02 = 0,16 ✓. Số mol e = 0,16 → t = nF/I = 0,16·96500/2 = 7720 giây.