Để kiểm tra sự có mặt của một số cation có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4–6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu trắng xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh. Chất X là

Phương pháp chuẩn độ permanganate dùng để xác định hàm lượng FeSO${}_4$ trong một loại phèn iron(II) sulfate heptahydrate kĩ thuật được tiến hành theo các bước sau:
• Bước 1: Cân 5,0 gam phèn iron(II) sulfate heptahydrate kĩ thuật (FeSO${}_4$.7H${}_2$O và tạp chất trơ) cho vào bình định mức 100 mL, thêm tiếp 15 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 2 M sau đó thêm nước cất đồng thời lắc đều đến vạch 100 mL thu được dung dịch X.
• Bước 2: Lấy 10 mL dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,02 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây). Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ trung bình của ba lần chuẩn độ là 17,0 mL.
Từ kết quả thực nghiệm ở trên tính được hàm lượng FeSO${}_4$ trong phèn iron(II) sulfate heptahydrate kĩ thuật là bao nhiêu phần trăm? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là

Có hai học sinh (Bình và An) đều tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch FeSO${}_4$ nồng độ xM theo các bước sau:
Bước 1: Dùng pipette lấy chính xác 10,00mL dung dịch FeSO${}_4$ nồng độ xM cho vào bình định mức loại 50 mL, dùng nước cất rửa pipette vừa sử dụng, nước rửa đều cho vào bình định mức. Thêm tiếp nước cất vào định mức đến vạch, lắc đều, thu được 50 mL dung dịch Y.
Bước 2: Lấy 10,00mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm H${}_2$SO${}_4$ loãng dư. Tiến hành chuẩn độ.
Học sinh Bình: Tiến hành chuẩn độ đúng theo thao tác giáo viên hướng dẫn, kết quả thấy thể tích trung bình dung dịch KMnO${}_4$ 0,01M sau 03 lần chuẩn độ là 4,0mL và xảy ra theo sơ đồ phản ứng sau
$$Mn{O}_4^{-}(aq)+H^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to M{n}^{2+}(aq)+F{e}^{3+}(aq)+H_{2}O(l)(1)$$
Học sinh An: Trong quá trình chuẩn độ tiến hành không đúng thao tác. Dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh, trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO${}_2$ xảy ra theo sơ đồ phản ứng sau:
$$Mn{O}_4^{-}(aq)+H^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}(aq)+H_{2}O(l)(2)$$
Kết quả thấy thể tích trung bình dung dịch KMnO${}_4$ 0,01M sau 03 lần chuẩn độ là 5,5 mL và có a\% lượng MnO${}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành MnO${}_2$ phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$.
a) Theo học sinh Bình chuẩn độ, giá trị của x bằng 0,10.
b) Tổng hệ số cân bằng nguyên, tối giản nhất của chất trong phản ứng (2) là 16.
c) Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, bền trong 20s.
d) Nếu dùng kết quả x thu được của học sinh Bình chuẩn độ thì giá trị a bằng 68,18 (Kết quả làm tròn tới phần trăm).

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO${}_4$.7H${}_2$O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H${}_2$SO${}_4$, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl${}_2$ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H${}_2$SO${}_4$ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO${}_4$ 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6 ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

Một viên thực phẩm chức năng có khối lượng 250 mg trữ nguyên tố sắt ở dạng muối Fe(II) cùng một số chất khác. Kết quả kiểm nghiệm thấy lượng Fe(II) trong viên này phản ứng vừa đủ với 8,5 mL dung dịch KMnO${}_4$ 0,04M. Phần trăm khối lượng của nguyên tố sắt trong viên thực phẩm chức năng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).