Một nhà máy sản xuất nitric acid ($HN{O}_3$) theo quy trình Ostwald như sau:

- *Giai đoạn 1:* Hỗn hợp khí ammonia và không khí với tỉ số mol là $a=\frac{n_{kh\hat{o}ngkh\acute{ı}}}{n_{N{H}_3}}$ được dẫn vào tháp phản ứng chứa xúc tác Rh-Pt, ở $850^{\circ }C$. Khi đó $N{H}_3$ bị oxi hoá hoàn toàn theo các phương trình hoá học:

$$4N{H}_3(g)+5O_2(g)\to 4NO(g)+6H_{2}O(g)(1)$$
$$4N{H}_3(g)+3O_2(g)\to 2N_2(g)+6H_{2}O(g)(2)$$

Trong đó phần trăm $N{H}_3$ bị oxi hoá thành NO theo phản ứng (1) là 95\%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp khí thu được sau giai đoạn (1) được đưa về 50°C, sau đó tiếp tục oxi hoá hoàn toàn NO thành $N{O}_2$ theo phương trình hoá học:

$$2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)(3)$$

Sau giai đoạn 2, nước được ngưng tụ hết và tách ra khỏi hệ thống, oxygen còn lại trong hỗn hợp khí chiếm 2,4\% về số mol. Coi giai đoạn 2 chỉ xảy ra phản ứng (3) và các khí hoà tan trong nước không đáng kể.

- Giai đoạn 3: Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 2 và bổ sung không khí vào tháp hấp thụ, sau đó phun nước ngược chiều để chuyển hoá hết $N{O}_2$ thành $HN{O}_3$.

Biết: Không khí gồm 21\% $O_2$ và 79\% $N_2$ theo số mol.

Xác định giá trị của $a$ (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).