Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol $HN{O}_3$, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi) n(Mg) = 0,4 mol; n(NaOH) = 1 mol; n(NH3) = 0,05 mol nên n(NH4+) = 0,05 mol.
Gọi x = n(NaNO3), y = n(NaOH) dư trong Y: x + y = 1. Khi nung T: NaNO3 → NaNO2 nên 69x + 40y = 67,55 ⇒ x = 0,95; y = 0,05.
Vậy OH− phân bố: NH4+ 0,05; Mg2+ 0,8; trung hòa H+ dư 0,15 mol ⇒ X chứa 0,15 mol HNO3 dư.
Bảo toàn N: N khí = 1,2 − 0,8 (NO3− của Mg) − 0,05 (NH4+) − 0,15 (HNO3 dư) = 0,2 mol.
Bảo toàn e: Mg cho 0,8 mol e−; NH4+ nhận 0,05 × 8 = 0,4 mol e− ⇒ khí nhận 0,4 mol e−, tức 2 e−/N ⇒ hỗn hợp khí là NO2 và NO với số mol bằng nhau (0,1 mol mỗi loại).
m = 0,1 × 46 + 0,1 × 30 = 7,6 gam.