chương 8. Lớp 12. Một lọ muối Mohr (chứa ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4.FeS{O}_4.6H_{2}O$) để trong không khí ẩm một thời gian, giả sử chỉ bị oxy hoá và hút ẩm. Người ta làm thí nghiệm sau: Lấy 20 gam muối Mohr (đã để trong không khí ẩm) rồi hoà tan vào nước, thêm tiếp 50 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20\% rồi cho nước cất vào để được 100 mL dung dịch (kí hiệu là dung dịch X). Lấy 10 mL dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn $KMn{O}_4$ 0,02M thì thấy hết 50 mL.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra độc lập từng ý: a) Chuẩn độ Fe2+ bằng KMnO4 (tự làm chỉ thị) kết thúc khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt của MnO4- dư bền trong khoảng 20 giây → đúng (khớp đáp án nguồn trang 45-46). b) Trong môi trường acid H2SO4, MnO4- bị khử về Mn2+ chứ không phải MnO2; phương trình trong đề sai. Phương trình đúng: $$10FeS{O}_4+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5F{e}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+8H_{2}O$$ → sai. c) Fe2+ có tính khử mạnh, bị oxygen không khí oxy hoá thành Fe3+ nên hàm lượng FeSO4 trong muối Mohr giảm (thay đổi) → đúng. d) n(KMnO4) = 0,02 × 0,05 = 0,001 mol; tỉ lệ Fe2+ : MnO4- = 5 : 1 nên n(FeSO4) trong 10 mL X = 0,005 mol, trong 100 mL X = 0,05 mol. M((NH4)2SO4.FeSO4.6H2O) = 392 g/mol → khối lượng muối Mohr ban đầu = 0,05 × 392 = 19,6 g. Lượng oxygen và hơi nước hấp thụ = 20 − 19,6 = 0,4 g → đúng. Kết quả khớp hoàn toàn với lời giải nguồn trang 46.
a) (Nguồn trang 45-46) Ý a được tô vàng trong tài liệu nguồn (trang 45) nên là ý đúng; trang 46 không lặp lại lời giải riêng cho ý a. Về mặt hoá học: chuẩn độ KMnO4 bằng Fe2+ kết thúc khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt của MnO4- dư bền trong khoảng 20 giây.
b) (Nguồn trang 46) Phương trình chuẩn độ đúng là: $$10FeS{O}_4+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5F{e}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+8H_{2}O$$
c) (Nguồn trang 46) Do muối Fe${}^{2+}$ có tính khử mạnh nên để trong không khí sẽ bị oxy hoá bởi oxygen không khí dễ chuyển thành Fe${}^{3+}$ nên lượng FeSO${}_4$ sẽ giảm.
d) (Nguồn trang 46) Số mol KMnO${}_4$ = 0,02×0,05 = 0,001 => số mol FeSO${}_4$ trong 20 gam muối Mohr = 0,001×5×10 = 0,05. Khối lượng phân tử $\left((N{H}_4{)}_{2}S{O}_4.FeS{O}_4.6H_{2}O\right)$ = 392 => muối Mohr ban đầu = 0,05×392 = 19,6. Vậy lượng oxygen và hơi nước đã hấp thụ vào là 20 - 19,6 = 0,4 gam.