Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X —→ Y —→ Z —→ X.
Biết X, Y, Z là các chất vô cơ khác nhau và mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Trong các chất sau: Al${}_2$O${}_3$, NaHCO${}_3$, MgCO${}_3$, Fe(OH)${}_2$, số chất X thỏa mãn sơ đồ trên là

Các chất khí X, Y, Z, M, N, T lần lượt được tạo ra từ các quá trình phản ứng sau:
(1) Nhiệt phân AgNO${}_3$, thu được khí X và Z.
(2) Sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch axit clohidric, thu được khí Y.
(3) Nhiệt phân Kali clorat, xúc tác MnO${}_2$ thu được khí Z.
(4) Điện phân dung dịch muối natri clorua điện cực trơ, không màng ngăn, thu được khí M.
(5) Đốt quặng pirit sắt thu được khí N.
(6) Dẫn khí CO đi qua bình đựng bột Đồng (II) oxit nung nóng, thu được khí T.
Số chất khí tác dụng được với dung dịch KOH là

Cho các thí nghiệm sau:
(1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu và x mol $F{e}_3{O}_4$ vào dung dịch chứa 8x mol HCl loãng.
(2) Cho hỗn hợp $NaHS{O}_4$ và $KHC{O}_3$ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.
(3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol $AgN{O}_3$.
(4) Cho dung dịch chứa x mol $Ba(OH{)}_2$ vào dung dịch chứa x mol $NaHC{O}_3$.
(5) Cho $N{a}_{2}C{O}_3$ dư vào dung dịch chứa $BaC{l}_2$.
Sau khi các phản ứng kết thúc số thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

W, X, Y là ba chất rắn không màu, Z là dung dịch không màu. Chúng là các chất (không theo thứ tự): natri clorua, bột phấn trắng, bột axit chanh (axit xitric) và chất chỉ thị axit bazơ phenolphthalein (PP). Khi cho lượng nhỏ mỗi chất tác dụng với nhau từng đôi một trong dung môi nước thì thu được kết quả ở bảng sau:

Lưu ý: chỉ thị PP chuyển sang màu hồng đỏ trong môi trường kiềm. Bột phấn là canxi cacbonat cũng tạo môi trường kiềm. Các chất W, X, Y, Z lần lượt là

Để tách lấy lượng phân bón Kali người ta thường tách KCl khỏi quặng sinvisit, thành phần chính của quặng là NaCl, KCl. Vì NaCl và KCl có nhiều tính chất tương tự nhau nên người ta không dùng phương pháp hóa học để tách chúng. Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nhau trong nước theo nhiệt độ để tách hai chất này.

Bước 1: Hòa tại một lượng quặng sinvinit được nghiền nhỏ vào 1000 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa.
Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m₁ gam chất rắn.
Bước 3: Tiếp tục cho m₁ gam chất rắn này vào 100 gam $H_{2}O$ ở 10°C, khuấy đều thì tách ra m₂ gam chất rắn không tan.
Nhận định nào sau đây đúng:

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch KHSO${}_4$ vào dung dịch BaCl${}_2$.
(b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(H${}_2$PO${}_4$)${}_2$.
(c) Đun nóng nước có tính cứng toàn phần.
(d) Cho dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$ vào dung dịch AgNO${}_3$.
(e) Cho dung dịch NH${}_3$ dư vào dung dịch AlCl${}_3$.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí H${}_2$S vào dung dịch FeCl${}_2$.
(b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO${}_3$.
(c) Cho kim loại Cu vào lượng dư dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$.
(d) Cho dung dịch KHSO${}_4$ vào dung dịch KAlO${}_2$ dư.
(e) Cho dung dịch NH${}_3$ dư vào dung dịch MgCl${}_2$.
Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là