Cho từng chất Fe(OH)${}_2$, Fe${}_3$O${}_4$, FeS${}_2$, Fe(NO${}_3$)${}_2$ lần lượt phản ứng với HNO${}_3$ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là

Cho các chất: NaOH, Cu, HCl, HNO${}_3$, AgNO${}_3$, Mg. Số chất phản ứng được với dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_2$ là

Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe${}_3$O${}_4$, Fe${}_2$O${}_3$ và Fe(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO${}_3$, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH${}_4^{+}$) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO${}_2$ và N${}_2$O. Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất), đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỉ lệ mol của FeO, Fe${}_3$O${}_4$, Fe${}_2$O${}_3$ trong X lần lượt là 3 : 2 : 1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị nào sau đây?

Công thức hóa học của hợp chất sắt (II) sunfat là

Nhúng thanh Cu tinh khiết có khối lượng là m${}_1$ (gam) vào dung dịch iron(III) chloride, sau một thời gian, lấy thanh Cu ra cân lại thấy khối lượng là m${}_2$ (gam). Cho các phát biểu sau:
a. Thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
b. Giá trị của m${}_2$ lớn hơn m${}_1$.
c. Trên bề mặt thanh Cu có một lớp kim loại Fe bám vào.
d. Phương trình phản ứng xảy ra là: 3Cu${}_{(s)}$ + 2Fe${}^{2+}$${}_{(aq)}$ → 2Fe${}_{(s)}$ + 3Cu${}^{2+}$${}_{(aq)}$.

Sắt(III) hidroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hidroxit là

Hoà tan oxit sắt từ ($F{e}_3{O}_4$) vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng dư, thu được dung dịch X. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về dung dịch X?