Sắt(III) hidroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hidroxit là

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch loãng chứa 0,05 mol H₂SO₄, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với dung dịch Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 25,0 mL dung dịch Y, thu được 6,99 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 25,0 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 30,0 mL. Tính phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí (làm tròn đến hàng phần mười).

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nào sau đây giải phóng khí $H_2$?

FeO phản ứng với chất nào sau đây mà vẫn giữ nguyên hóa trị?

Cho phản ứng sau: $Fe(N{O}_3{)}_3+X\to Y+KN{O}_3$. Vậy X, Y lần lượt là

Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm KNO${}_3$ và KHSO${}_4$ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H${}_2$ và N${}_2$O. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO${}_4$/H${}_2$SO${}_4$ thì thấy có 5,688 gam KMnO${}_4$ bị khử. Biết khí N${}_2$O là sản phẩm khử duy nhất của N${}^{+5}$. Giá trị m là:

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được 1 mol khí SO${}_2$ và 1 mol muối sunfat. Chất X và Y là