Cho m gam bột Zn vào 500 mL dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,24 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 8,88 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Tính giá trị của m.

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu 17 – 18:
Quá trình sản xuất gang và thép là hai giai đoạn nối tiếp nhau trong ngành luyện kim đen, với mục tiêu cuối cùng là biến quặng sắt tự nhiên thành các sản phẩm gang thép. Nguyên liệu để sản xuất gang chủ yếu là quặng sắt và than cốc. Trong lò luyện gang khi than cốc cháy tạo ra chất khử CO và nhiệt. Chất khử CO khử oxide của sắt tạo ra sắt nóng chảy trộn lẫn từ 2\% đến 5\% khối lượng carbon tạo gang lỏng. Gang lỏng chuyển sang lò luyện thép. Khí oxygen được thổi vào lò, lúc gang ở trạng thái nóng chảy thì các tạp chất trong gang sẽ bị oxi hóa bởi O₂ ta thu được thép (carbon chiếm dưới 2\% về khối lượng).
Cho các phát biểu sau về sản xuất gang, thép.
(a) Trong lò luyện gang người ta sử dụng phương pháp nhiệt luyện để tách sắt ra khỏi oxide của sắt.
(b) Trong lò luyện gang người ta sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy để tách sắt ra khỏi quặng.
(c) Vai trò than cốc trong quá trình luyện gang gồm: tạo nhiệt, tạo chất khử, tạo gang.
(d) Khi phân tích 30 gam hợp kim của sắt ta thấy có chứa 0,85 gam carbon, vậy mẫu hợp kim đem phân tích là thép.
Số phát biểu đúng là

Một nhà máy chuyên sản xuất thép (chứa 1%C theo khối lượng) với công nghệ lò luyện thép Martin. Sơ đồ phản ứng luyện thép trong lò là $F{e}_x{O}_y+C\stackrel{t^0}{\to }Fe+C{O}_2$. Nguyên liệu nhà máy trên sử dụng để luyện thép gồm sắt phế liệu (chứa 50%Fe${}_3$O${}_4$; 49%Fe; 1%C theo khối lượng) và gang (chứa 4% khối lượng C còn lại là Fe). Một mẻ luyện thép cần 5 tấn gang và m tấn sắt phế liệu (hiệu suất của quá trình là 100%). Tính giá trị m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)

Trong một đề tài khôi phục nước trên sao hỏa của NASA. Tiến hành sấy các mẫu Iron(II) sulfate heptahydrate (FeSO${}_4$.7H${}_2$O) với độ tinh khiết 99,99% với các khoảng nhiệt độ tăng dần, người ta xử lý số liệu độ giảm khối lượng của chất rắn thu được đồ thị như sau: Giá trị của y là bao nhiêu?

Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,30 mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ và FeSO${}_4$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 8. Quá trình tách loại sắt trong 10 m${}^3$ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:
$$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4{)}_3+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\to \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_3+\mathrm{CaS}{\mathrm{O}}_4$$
$$\mathrm{FeS}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}{)}_3+\mathrm{CaS}{\mathrm{O}}_4$$
Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)${}_2$. Giá trị của a là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Hòa tan hoàn toàn hai chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V mL dung dịch Z, thu được a mol kết tủa.
Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH${}_3$ dư vào V mL dung dịch Z, thu được b mol kết tủa.
Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào V mL dung dịch Z, thu được c mol kim loại.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và a < b và X, Y chỉ có thể là muối chloride của các kim loại sau: Fe, Cu, Al.
Cho các phát biểu sau:
a) Trong thí nghiệm 2, kết tủa thu được bao gồm Cu(OH)${}_2$ và Fe(OH)${}_2$.
b) Công thức của chất X, Y lần lượt là FeCl${}_2$ và AlCl${}_3$.
c) Kết tủa thu được trong thí nghiệm 3, ngoài Ag còn có AgCl.
d) Trong thí nghiệm 1, kết tủa thu được là Fe(OH)${}_2$ và Al(OH)${}_3$.

Hợp kim của sắt trong đó nguyên tố carbon chiếm 2\% - 5\% và có một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P được gọi là