Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ và AgNO${}_3$ (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được 0,55 mol SO${}_2$ (sản phẩm khí duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi) Gọi Cu(NO${}_3$)${}_2$ = x mol, AgNO${}_3$ = 2x mol. Mg phản ứng trước Fe: Mg (0,25 mol, cho 0,5 mol e) khử hết Ag${}^{+}$ (2x mol, cần 2x mol e) → 2x = 0,5 → x = 0,25. Vậy Y chứa 0,25 mol Cu${}^{2+}$ và 0,5 mol Ag${}^{+}$. Sau Mg, Fe khử phần Ag${}^{+}$ còn lại... thực tế Mg khử đủ Ag${}^{+}$ (0,5 mol e = 0,5 mol Ag${}^{+}$), sau đó Fe khử Cu${}^{2+}$: Fe phản ứng = 0,25×2/2 = 0,25 mol. Chất rắn T gồm 3 kim loại nên Fe dư: T = Fe(dư) + Cu + Ag. Gọi Fe dư = f mol: khối lượng T = 56f + 64(0,25) + 216(0,5)... kiểm tra: Ag = 0,5 mol? Không, Ag${}^{+}$ = 2x = 0,5 mol → Ag = 0,5 mol (43,2 g)? Khi đó 56f + 16 + 108 = 61,6 → f = ... Xét lại với x = 0,2: Ag = 0,4 mol (43,2 g), Cu = 0,2 mol (12,8 g), Fe dư = 0,1 mol (5,6 g), tổng 61,6 g ✓. Khi đó Mg khử 0,4 mol Ag${}^{+}$ (0,4 mol e < 0,5), phần Ag${}^{+}$ còn lại 0,1 mol do Fe khử; Fe khử tiếp Cu${}^{2+}$ 0,2 mol. Fe phản ứng = (0,1 + 0,2×2)/2 = 0,25 mol. Hòa tan T trong H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng: Fe → Fe${}^{3+}$ (3e), Cu → Cu${}^{2+}$ (2e), Ag → Ag${}^{+}$ (1e): tổng e = 0,1×3 + 0,2×2 + 0,4×1 = 1,1 mol = 2×n(SO${}_2$) = 2×0,55 ✓. Vậy a = 0,25 + 0,1 = 0,35.