Cho FeO phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Sắt(III) hidroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hidroxit là

Cho FeO phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,45 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ và AgNO${}_3$ (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 87,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng thu được 1,2 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Giá trị của a là

Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe${}_2$O${}_3$. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,05 mol HCl (dư 25\% so với lượng phản ứng), thu được 0,07 mol H${}_2$ và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,1 mol SO${}_2$ (sản phẩm khử duy nhất của H${}_2$SO${}_4$). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 136,85 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl${}_3$ trong Y là

Sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử là 26. Trong vỏ Trái Đất, sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ 2 (sau nhôm). Ứng dụng chủ yếu của sắt là để tạo ra các hợp kim thép dùng trong xây dựng và chế tạo. Cho các phát biểu sau:
(1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Fe có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Hợp kim thép carbon khi để trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá học.
(3) Trong vỏ Trái Đất, sắt tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu trong các quặng.
(4) Trong hợp chất, số oxi hoá của sắt chủ yếu là +2 và +3.
(5) Kim loại sắt (dư) tác dụng với chlorine tạo ra sản phẩm là $FeC{l}_2$.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

(VD) Một loại quặng chứa các sulfide và oxide của iron và copper với hàm lượng Fe 28\%, Cu 32\%, S 16\%, O 20\% còn lại các tạp chất trơ. Để chuyển hoá hết các kim loại trong quặng thành $F{e}^{3+}$, $C{u}^{2+}$ trong dung dịch người ta hoà tan quặng đó trong $HN{O}_3$ đặc 63\% (lấy dư 20\% so với lượng phản ứng). Tính khối lượng dung dịch $HN{O}_3$ đã lấy để chuyển hoá 100 kg quặng trên. Biết S bị oxi hoá thành $S^{+6}$ và $N{O}_2$ là sản phẩm khử duy nhất của $HN{O}_3$.