Cho FeO phản ứng với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

Sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử là 26. Trong vỏ Trái Đất, sắt là nguyên tố kim loại phổ biến thứ 2 (sau nhôm). Ứng dụng chủ yếu của sắt là để tạo ra các hợp kim thép dùng trong xây dựng và chế tạo. Cho các phát biểu sau:
(1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Fe có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Hợp kim thép carbon khi để trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hoá học.
(3) Trong vỏ Trái Đất, sắt tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu trong các quặng.
(4) Trong hợp chất, số oxi hoá của sắt chủ yếu là +2 và +3.
(5) Kim loại sắt (dư) tác dụng với chlorine tạo ra sản phẩm là $FeC{l}_2$.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

(VD) Một loại quặng chứa các sulfide và oxide của iron và copper với hàm lượng Fe 28\%, Cu 32\%, S 16\%, O 20\% còn lại các tạp chất trơ. Để chuyển hoá hết các kim loại trong quặng thành $F{e}^{3+}$, $C{u}^{2+}$ trong dung dịch người ta hoà tan quặng đó trong $HN{O}_3$ đặc 63\% (lấy dư 20\% so với lượng phản ứng). Tính khối lượng dung dịch $HN{O}_3$ đã lấy để chuyển hoá 100 kg quặng trên. Biết S bị oxi hoá thành $S^{+6}$ và $N{O}_2$ là sản phẩm khử duy nhất của $HN{O}_3$.

Để kiểm tra tính chất của $FeS{O}_4$, nhóm học sinh đã tiến hành các thí nghiệm sau.

Kết thúc thí nghiệm, nhóm học sinh dự đoán “thí nghiệm 4 chứng minh $FeS{O}_4$ không có tính khử”.

Cho biết: $F{e}^{3+}+3SC{N}^{-}\to Fe(SCN{)}_3$ (dung dịch màu đỏ máu)

Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ iron trong nguồn nước nhiễm iron là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước, nhằm kết tủa ion iron khi có mặt oxygen, theo sơ đồ phản ứng:
(1) Fe(H₂O)₆³⁺ (aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(H₂O)₃(s) + 3H₂O(l)
(2) 4Fe(H₂O)₆²⁺ (aq) + 8OH⁻(aq) + O₂(g) → 4Fe(OH)₃(H₂O)₃(s) + 10H₂O(l)
Một mẫu nước có hàm lượng iron cao gấp 29 lần ngưỡng cho phép là 0,30 mg/L (QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết iron trong mẫu nước trên chỉ tồn tại hai dạng là Fe³⁺ và Fe²⁺ với tỉ lệ mol Fe³⁺:Fe²⁺ = 1:4. Cần tối thiểu bao nhiêu gam Ca(OH)₂ để hàm lượng iron trong 10m³ mẫu nước trên nằm trong phạm vi cho phép (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)?

Công thức hóa học của sắt(III) oxit là

Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng vôi tối thiểu vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng
(1) $F{e}^{3+}+O{H}^{-}\to Fe(OH{)}_3$  (2) $F{e}^{2+}+O{H}^{-}+O_2+H_{2}O\to Fe(OH{)}_3$
Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 42 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là $F{e}^{3+}$ và $F{e}^{2+}$ với tỉ lệ mol $F{e}^{3+}:F{e}^{2+}=1:4$. Cần tối thiểu m gam $Ca(OH{)}_2$ để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m${}^3$ mẫu nước trên. Giá trị của m là