Cho cân bằng hóa học sau: 2NO(g) + Br${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NOBr(g)
Đồ thị bên biểu diễn sự thay đổi tốc độ các phản ứng thuận (v${}_t$) và phản ứng nghịch (v${}_n$) theo thời gian và theo các tác động từ bên ngoài.

(1) Tại các thời điểm t${}_1$ và t${}_3$, phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.
(2) Tốc độ phản ứng thuận (v${}_t$) tại thời điểm t${}_3$ lớn hơn tại thời điểm t${}_1$ đến t${}_2$.
(3) Tại thời điểm t${}_2$, cân bằng bị phá vỡ là do thêm NOBr vào hệ phản ứng.
(4) Tại thời điểm ban đầu, trong hệ phản ứng chỉ có NO và Br${}_2$, không có NOBr.
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234; ...).

Phức FeSCN${}^{2+}$ màu nâu đỏ đặc trưng, được hình thành từ phản ứng giữa ion Fe(III) và ion thiocyanate trong dung dịch nước. Cường độ màu nâu đỏ tỉ lệ thuận với nồng độ phức chất trong dung dịch, giúp quan sát trực quan sự dịch chuyển cân bằng hóa học.

$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)$$



Cho các nhận định sau:

(a) Khi thêm dung dịch KSCN vào dung dịch FeSCN${}^{2+}$, cân bằng sẽ dịch chuyển sang chiều nghịch (sang trái).

(b) Khi thêm dung dịch NaOH vào hệ, màu nâu đỏ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

(c) Khi thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào hệ thì Ag${}^{+}$ sẽ oxi hóa Fe${}^{2+}$ trong phức thành Fe${}^{3+}$.

(d) Nếu ngâm ống nghiệm chứa hỗn hợp cân bằng vào cốc nước nóng thấy màu nâu đỏ nhạt đi, ta có thể kết luận phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Số nhận định đúng là

Xét phản ứng giữa ion iron(III) ($F{e}^{3+}$) và ion thiocyanate ($SC{N}^{-}$) tạo ra ion iron(III) thiocyanate ($FeSC{N}^{2+}$):
$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)\Delta H<0$$
Người ta thêm một vài giọt dung dịch sodium thiocyanate (NaSCN) vào 200 mL hỗn hợp đang ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ không đổi. Đồ thị nồng độ – thời gian ở hình bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ion $SC{N}^{-}$.

Xét phản ứng giữa ion iron(III) ($F{e}^{3+}$) và ion thiocyanate ($SC{N}^{-}$) tạo ra ion iron(III) thiocyanate ($FeSC{N}^{2+}$):
$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)\Delta H<0$$
Người ta thêm một vài giọt dung dịch sodium thiocyanate (NaSCN) vào 200 mL hỗn hợp đang ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ không đổi. Đồ thị nồng độ – thời gian ở hình bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ion $SC{N}^{-}$.

Cho cân bằng hoá học sau: $2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$; ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-115$ kJ
Có các nhận định về cân bằng hoá học trên:
(a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
(c) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
(d) Hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nồng độ.
(e) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, các chất trong hệ không phản ứng với nhau.
(f) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng ở các nhiệt độ $T_1$ và $T_2$, tỉ khối hơi của hỗn hợp so với $H_2$ tương ứng có giá trị là x và y. Nếu $T_1>T_2$ và giữ nguyên các yếu tố khác thì x < y.
Số nhận định không đúng là

Phức $FeSC{N}^{2+}$ màu nâu đỏ đặc trưng, được hình thành từ phản ứng giữa ion Fe(III) và ion thiocyanate trong dung dịch nước. Cường độ màu nâu đỏ tỉ lệ thuận với nồng độ phức chất trong dung dịch, giúp quan sát trực quan sự dịch chuyển cân bằng hóa học.

$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)$$



Cho các nhận định sau:
(a) Khi thêm dung dịch KSCN vào dung dịch $FeSC{N}^{2+}$, cân bằng sẽ dịch chuyển sang chiều nghịch (sang trái).
(b) Khi thêm dung dịch NaOH vào hệ, màu nâu đỏ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
(c) Khi thêm dung dịch $AgN{O}_3$ vào hệ thì $A{g}^{+}$ sẽ oxide hóa $F{e}^{2+}$ trong phức thành $F{e}^{3+}$.
(d) Nếu ngâm ống nghiệm chứa hỗn hợp cân bằng vào cốc nước nóng thấy màu nâu đỏ nhạt đi, ta có thể kết luận phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Số nhận định đúng là

Xét các phản ứng phân hủy sau:

$${\text{CaCO}}_3(s)\rightleftharpoons \text{CaO}(s)+{\text{CO}}_2(g)(1)$$

$${\text{BaCO}}_3(s)\rightleftharpoons \text{BaO}(s)+{\text{CO}}_2(g)(2)$$

Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_r{H}_{298}^0)$ của phản ứng thuận ở mỗi cân bằng (1) và (2) khi phân hủy 1 mol mỗi chất lần lượt có giá trị là 108,7 kJ và 271,5 kJ.

Những phát biểu nào sau đây là đúng?