Cho 0,88 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO${}_3$ đặc, nóng, thu được 4,928 lít hỗn hợp khí gồm NO${}_2$ và CO${}_2$. Mặt khác, đốt cháy 0,88 gam X trong O${}_2$ dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)${}_2$ và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi) Từ phản ứng với HNO${}_3$ đặc, nóng: C + 4HNO${}_3$ → CO${}_2$ + 4NO${}_2$ + 2H${}_2$O; S + 6HNO${}_3$ → H${}_2$SO${}_4$ + 6NO${}_2$ + 2H${}_2$O. Gọi x, y lần lượt là mol C, S: 12x + 32y = 0,88 và tổng khí (CO${}_2$ = x, NO${}_2$ = 4x + 6y) bằng 4,928/22,4 = 0,22 mol → 5x + 6y = 0,22. Giải ra x = y = 0,02 mol. Đốt cháy X thu được 0,02 mol CO${}_2$ và 0,02 mol SO${}_2$. Hấp thụ vào dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)${}_2$ và 0,03 mol KOH: Ba(OH)${}_2$ + CO${}_2$ → BaCO${}_3$↓ (0,01 mol); phần còn lại 0,01 mol CO${}_2$ và 0,02 mol SO${}_2$ tác dụng với 0,03 mol KOH, số mol axit = số mol kiềm nên tạo muối axit: 0,01 mol KHCO${}_3$ và 0,02 mol KHSO${}_3$. Khối lượng chất tan = 1,97 + 1,00 + 2,40 = 5,37 gam. LƯU Ý XUNG ĐỘT: cách giải hóa học cho kết quả 5,37 (đáp án A), trong khi bảng đáp án của nguồn chỉ đáp án C (3,30). Theo quy tắc, đáp án nguồn (C) được giữ nguyên và xung đột này được báo cáo.