Cho 8,88 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ 0,5M và AgNO${}_3$ 1M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 26,88 gam rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl loãng dư, thấy thoát ra 1,792 lít khí H${}_2$ (đktc). Khối lượng của Fe có trong 8,88 gam rắn X là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ban đầu: $n_{Al}=a$, $n_{Fe}=f$, với $27a+56f=8,88$.

Vì dung dịch Y chỉ chứa hai muối nên Al phản ứng hết, Fe dư một phần (Y chứa $Al(N{O}_3{)}_3$ và $Fe(N{O}_3{)}_2$). Rắn Z gồm Ag, Cu và Fe dư. Khi cho Z vào HCl dư, chỉ Fe dư tan sinh $H_2$ (Ag, Cu không tan):
$$n_{H_2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08\text{ mol}\Rightarrow n_{Fedu}=0,08\text{ mol}$$

Gọi thể tích dung dịch ban đầu là $V$ lít: $n_{A{g}^{+}}=V$ mol, $n_{C{u}^{2+}}=0,5V$ mol.
Khối lượng rắn Z:
$$m_Z=108V+64(0,5V)+56(0,08)=140V+4,48=26,88\Rightarrow V=0,16\text{ lıˊt}$$

Suy ra $n_{A{g}^{+}}=0,16$ mol; $n_{C{u}^{2+}}=0,08$ mol. Bảo toàn electron (Al nhường 3e, Fe nhường 2e; Ag+ nhận 1e, Cu2+ nhận 2e):
$$3a+2(f-0,08)=0,16(1)+0,08(2)=0,32\Rightarrow 3a+2f=0,48$$

Kết hợp $27a+56f=8,88$: từ $f=0,24-1,5a$ thay vào:
$$27a+56(0,24-1,5a)=8,88\Rightarrow 57a=4,56\Rightarrow a=0,08;f=0,12$$

Khối lượng Fe: $m_{Fe}=0,12\times 56=6,72$ gam. Kiểm tra: $27(0,08)+56(0,12)=2,16+6,72=8,88$ gam đúng. Đáp án B, khớp đáp án nguồn.