Cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng cặp chất:
- A. Fe${}_3$O${}_4$ + H${}_2$SO${}_4$ đặc, t${}^0$: Fe${}_3$O${}_4$ = FeO·Fe${}_2$O${}_3$ chứa Fe${}^{2+}$ và Fe${}^{3+}$. Khi đun nóng với H${}_2$SO${}_4$ đặc, Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa thành Fe${}^{3+}$, S${}^{+6}$ trong H${}_2$SO${}_4$ đặc bị khử thành SO${}_2$ (S giảm từ +6 xuống +4, Fe tăng từ +2 lên +3) → phản ứng oxi hóa – khử. Ví dụ: 2Fe${}_3$O${}_4$ + 10H${}_2$SO${}_4$ đặc → Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ + 3Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$... tổng quát có SO${}_2$ thoát ra, có sự thay đổi số oxi hóa.
- B. Fe${}_2$O${}_3$ + H${}_2$SO${}_4$ đặc: Fe đã ở số oxi hóa cao nhất +3, phản ứng chỉ tạo muối Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ và H${}_2$O, không có sự thay đổi số oxi hóa → không phải oxi hóa – khử.
- C. FeO + H${}_2$SO${}_4$ loãng: FeSO${}_4$ + H${}_2$O, chỉ là phản ứng trao đổi, không đổi số oxi hóa.
- D. Fe(OH)${}_3$ + H${}_2$SO${}_4$ đặc: Fe${}^{3+}$ đã cao nhất, phản ứng trung hòa tạo Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ và H${}_2$O, không phải oxi hóa – khử.
Vậy chỉ cặp A xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.