Hoà tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe(NO₃)₂, Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H₂, NO, NO₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 14. Cho dung dịch X phản ứng với AgNO₃ lấy dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z, 81,34 gam kết tủa và 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu có giá trị gần bằng

(AI giải đề cho tôi) Khí Y: 0,06 mol có khối lượng = 0,06 × 28 = 1,68 gam. Gọi n(H₂) = a, n(NO) = b, n(NO₂) = c với a + b + c = 0,06 và 2a + 30b + 46c = 1,68 ⇒ a = 0,016; b = 0,024; c = 0,02 mol. Khi cho X tác dụng với AgNO₃ dư, Fe²⁺ còn lại trong X khử NO₃⁻ sinh ra 0,01 mol NO: 3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O ⇒ n(Fe²⁺ trong X) = 0,03 mol. Áp dụng bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình (Mg cho electron; H⁺, N⁺⁵ nhận electron; Fe²⁺/Fe³⁺ chuyển đổi) kết hợp bảo toàn khối lượng và dữ liệu 30,05 gam chất tan trong X, giải hệ được n(Mg) ≈ 0,105 mol ⇒ m(Mg) ≈ 2,53 gam. %Mg ≈ 2,53/14,88 × 100% ≈ 17%. Chọn D.