Bột đá vôi (CaCO${}_3$) có thể được dùng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide (SO${}_2$) từ các nhà máy điện đốt than và dầu mỏ. Phương trình của phản ứng là

$$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})+\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{CaS}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(1)$$

Calcium sulfite (CaSO${}_3$) thu được thường được chuyển hoá thành thạch cao theo phản ứng:

$$2CaS{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{O}}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2CaS{\mathrm{O}}_4.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(2)$$

Tại nhiều làng nghề thủ công mỹ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 24 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide. Giả thiết có 20% lượng khí SO_2 trên bay vào khí quyển và chuyển hóa hết thành H_2SO_4 trong nước mưa theo sơ đồ: $S{O}_2\to S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$. Nếu nồng độ H_2SO_4 trong nước mưa là $1,25.10^{-5}$ M thì thể tích (m³) nước mưa bị nhiễm acid có giá trị là

Nhóm khí nào sau đây trong không khí khi vượt quá mức cho phép sẽ gây ra hiện tượng mưa acid?

Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chính tạo ra mưa acid là

Mưa acid gây tác động xấu đối với môi trường, con người và sinh vật. Tác nhân chính gây mưa acid là

Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan,... Khí X là

Sulfur dioxide và các oxide của nitrogen trong khí quyển hòa tan trong nước tạo thành mưa acid. Phát biểu nào sau đây đúng?