Bộ dụng cụ dưới đây được sử dụng để điện phân nước với chất điện li được sử dụng là H${}_2$SO${}_4$.

Cho các phát biểu sau:
(a) Điện cực R xảy ra quá trình khử ion H${}^{+}$.
(b) Ống P thu được khí H${}_2$.
(c) Thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ bằng dung dịch HCl thì khí thu được ở hai điện cực là không đổi.
(d) Nếu ở ống Q thu được 50 mL khí thì ống P sẽ thu được 100 mL khí (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).
Số phát biểu đúng là

Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl${}_2$ và phenolphthalein. Màu của dung dịch biến đổi như thế nào khi điện phân đến hết NaCl?

Do Al${}_2$O${}_3$ có nhiệt độ nóng chảy rất cao (2050°C) nên Al${}_2$O${}_3$ được trộn cùng với cryolite (Na${}_3$AlF${}_6$) để tạo thành hỗn hợp nóng chảy ở gần 1000°C. Giải pháp này giúp tiết kiệm nhiều năng lượng, đồng thời tạo ra chất lỏng vừa có tính dẫn điện tốt, vừa nổi lên trên Al lỏng để ngăn cách Al lỏng với không khí. Sơ đồ thùng điện phân được biểu diễn như hình dưới đây:



Quá trình điện phân được tiến hành với dòng điện có hiệu điện thế thấp (khoảng 5 V) và cường độ dòng điện 100-300 kA.
Cho biết: Năng lượng điện tiêu thụ theo lí thuyết:
$$A_{lt}=\frac{U.m_{Al}.F}{9,\mathrm{3.6.1}{0}^6}\text{ (kWh)}$$
Trong đó: m${}_{Al}$ là khối lượng Al được điều chế (gam);
F: hằng số Faraday, F = 96485 C/mol;
U: hiệu điện thế áp đặt vào hai cực của bình điện phân (V).
Hiệu suất tiêu thụ điện năng là 95%.

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl và $CuS{O}_4$ có cùng nồng độ. Các chất được tạo ra đầu tiên ở anode (cực dương) và ở cathode (cực âm) lần lượt là

Một học sinh lắp bộ điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa bằng sắt theo sơ đồ sau: Kết quả của thí nghiệm là không thu được lớp mạ trên chìa khóa. Cần thực hiện thay đổi nào dưới đây để quá trình mạ điện xảy ra được?

Trong công nghiệp, kim loại magnesium (Mg) được sản xuất từ quặng carnalite (có thành phần chính là KCl.MgCl${}_2$.6H${}_2$O) bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trước khi điện phân, carnalite được nung nóng để loại bỏ nước. Khi điện phân, KCl có vai trò hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp, giúp giảm chi phí sản xuất. Sơ đồ thiết bị quá trình điện phân được mô tả như hình bên:

Điện phân dung dịch CuSO${}_4$ với anode là thanh Cu nguyên chất và cathode là một tấm sắt cần mạ đồng. Dòng điện sử dụng có cường độ 10A (ampe) được duy trì trong thời gian 2 giờ 8 phút 40 giây. Hiệu suất điện phân đạt 85\%. Sau quá trình điện phân, đồng bám đồng đều trên toàn bộ bề mặt tấm sắt với độ dày 0,16 mm như nhau ở mọi vị trí. Biết khối lượng riêng của Cu (D = 8,9 g/cm${}^3$); Điện lượng Q được xác định theo công thức: Q = n.F = I.t, trong đó: n là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (ampe), t là thời gian (giây), F = 96500 C.mol${}^{-1}$; M${}_{Cu}$ = 64. Tính tổng diện tích bề mặt tấm sắt được mạ. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị, đơn vị cm${}^2$)