Ammonia thể hiện vai trò là chất khử ở phản ứng nào sau đây?

Cho các phát biểu về nitrogen và hợp chất của nó:
(1) Trong phân tử $N_2$ có một liên kết ba bền vững.
(2) Ammonia vừa có tính khử vừa có tính base yếu.
(3) Nitric acid vừa có tính acid mạnh vừa có tính oxi hóa yếu.
(4) Nitrogen có các ứng dụng: tạo khí quyển trơ, tác nhân làm lạnh, sản xuất ammonia, ...
Liệt kê các phát biểu đúng (theo thứ tự tăng dần)

Cho dung dịch ammonia ($N{H}_3$) lần lượt vào: dung dịch $FeC{l}_3$; dung dịch HCl; $Cu(OH{)}_2$; dung dịch NaCl; dung dịch NaOH. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là?

Khi cho NH${}_3$ tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ theo tỉ lệ mol n${}_{N{H}_3}$ : n${}_{H_{2}S{O}_4}$ = 2 : 1 thì thu được chất nào sau đây?

Để bảo quản mẫu máu và các mô sinh học, người ta dùng $N_2$ lỏng; Ứng dụng này dựa vào tính chất nào của đơn chất $N_2$?

Trong nước thải của một nhà máy, hàm lượng ion ammonium là 192 mg/L. Để xử lí ion ammonium về nồng độ cho phép không vượt quá 5 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lí nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation).
Phương pháp này gồm 2 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Oxi hóa ion ammonium thành ion nitrite theo phản ứng sau: ($HC{O}_3^{-}$ dùng dư 10% so với lượng phản ứng):
$$2N{H}_4^{+}+3O_2+4HC{O}_3^{-}\to 2N{O}_2^{-}+4C{O}_2+6H_{2}O$$
Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện yếm khí, ion ammonium sẽ được oxi hóa trực tiếp thành khí nitrogen theo phản ứng:
$$N{H}_4^{+}+N{O}_2^{-}\to N_2+2H_{2}O$$
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng (kg) $NaHC{O}_3$ tối thiểu cần dùng để xử lí 1000 m³ nước thải trên. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Khi cho mẫu giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH${}_3$, màu giấy quỳ tím chuyển sang màu