Để bảo quản mẫu máu và các mô sinh học, người ta dùng $N_2$ lỏng; Ứng dụng này dựa vào tính chất nào của đơn chất $N_2$?

Trong nước thải của một nhà máy, hàm lượng ion ammonium là 192 mg/L. Để xử lí ion ammonium về nồng độ cho phép không vượt quá 5 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lí nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation).
Phương pháp này gồm 2 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Oxi hóa ion ammonium thành ion nitrite theo phản ứng sau: ($HC{O}_3^{-}$ dùng dư 10% so với lượng phản ứng):
$$2N{H}_4^{+}+3O_2+4HC{O}_3^{-}\to 2N{O}_2^{-}+4C{O}_2+6H_{2}O$$
Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện yếm khí, ion ammonium sẽ được oxi hóa trực tiếp thành khí nitrogen theo phản ứng:
$$N{H}_4^{+}+N{O}_2^{-}\to N_2+2H_{2}O$$
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng (kg) $NaHC{O}_3$ tối thiểu cần dùng để xử lí 1000 m³ nước thải trên. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Khi cho mẫu giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH${}_3$, màu giấy quỳ tím chuyển sang màu

Hỗn hợp X gồm N${}_2$ và H${}_2$ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450°C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H${}_2$ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH${}_3$ là X\%, giá trị của x là bao nhiêu?

Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo quy trình Haber từ nitrogen và hydrogen theo phương trình hóa học: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$ ${\Delta }_{r}H$ = - 92 kJ

Phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ, áp suất thích hợp và có mặt chất xúc tác. Trong quy trình này, người ta nén hỗn hợp khí gồm $N_2$ và $H_2$ theo đúng tỉ lệ mol tương ứng 1: 3 vào thiết bị phản ứng. Sau phản ứng, hỗn hợp khí được làm lạnh để tách $N{H}_3$ lỏng ra khỏi khí chưa phản ứng. Phần khí còn lại được tuần hoàn trở lại thiết bị phản ứng. Giả sử ban đầu đưa vào 100 mol N${}_2$ và 300 mol H${}_2$. Sau một quy trình, thu được 120 mol NH${}_3$.

Hiện tượng phú dưỡng hay xảy ra ở những nơi nước tù đọng, có dòng chảy chậm, nhiều chất thải hữu cơ hoặc phân bón, đặc biệt là các ao hồ nội thành, hồ chứa nước thải. Một hồ gom nước thải sinh hoạt có thể tích 5000 m³ bị nhiễm ammonium (NH${}_4^{+}$) với nồng độ 40 mg/L. Để giảm nồng độ NH${}_4^{+}$ trong nước trước khi thải ra ngoài môi trường, người ta tiến hành thực hiện các bước sau:
• Bước 1: Dùng nước vôi trong để chuyển hóa NH${}_4^{+}$ thành NH${}_3$ (dạng hoà tan trong nước); quá trình xử lý NH${}_4^{+}$ bằng nước vôi chỉ chuyển hoá được 80% NH${}_4^{+}$ thành NH${}_3$.
• Bước 2: Sử dụng khí chlorine để oxi hóa NH${}_3$ thành N${}_2$; hiệu suất quá trình oxi hóa NH${}_3$ bằng khí chlorine là 100%.
Cho biết, theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nước thải khi thải vào các nguồn nước không dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt với nồng độ NH${}_4^{+}$ không được vượt quá 10 mg/L.