Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính nhiệt phản ứng từ năng lượng liên kết (Hóa học Lớp 10)

Nitrogen trifluoride (NF${}_3$) là nguyên liệu được sử dụng trong việc sản xuất pin mặt trời. Phương trình hình thành nitrogen trifluoride được biểu diễn như sau:

$$N_2(g)+3F_2(g)\stackrel{\Delta }{\to }2N{F}_3(g)$$

Cho



Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu (kJ)?

Cho phản ứng tổng hợp ammonia: $N_2(g)+3H_2(g)\to 2N{H}_3(g)$, ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-105,0$ kJ. Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H – H lần lượt là 945 và 432. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

Trong công nghiệp hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydrogen hóa để tạo ra các hydrocacbon không no có nhiều ứng dụng hơn như phản ứng sau:

$$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3\stackrel{t^0}{\to }C{H}_2=CH-CH=C{H}_2+2H_2$$

Cho các liên kết và giá trị năng lượng liên kết $(E_b)$ của một số liên kết cộng hóa trị như sau:



Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ở trên là

Trong công nghiệp hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydrogen hóa để tạo ra các hydrocacbon không no có nhiều ứng dụng hơn như phản ứng sau:
$$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3\stackrel{t^{\circ }}{\to }C{H}_2=CH-CH=C{H}_2+2H_2$$
Cho các liên kết và giá trị năng lượng liên kết $(E_b)$ của một số liên kết cộng hóa trị như sau:

Biến thiên anthalpy chuẩn của phản ứng ở trên là

Các nhiên liệu hóa thạch thường chứa sulfur với hàm lượng khác nhau (0,05- 6,0% với dầu thô, 0,5 -3% với than và khoảng 10 ppm với khí thiên nhiên, về khối lượng). Dù đã trải qua quá trình loại bỏ sulfur khỏi các nhiên liệu hóa thạch nhưng vẫn sulfur còn lại (tối đa là 10 ppm sulfur trong xăng và dầu diesel theo tiêu chuẩn Châu Âu V) và gây ra nhiều vấn đề vì sản phẩm cháy của nó chứa SO₂, là chất làm ô nhiễm không khí chính. Người ta đã ước tính tổng mức tiêu thụ năng lượng toàn cầu hàng năm 4,8.10²² J, trong đó 30,6% đến từ các sản phẩm dầu. Lượng SO₂ sinh ra từ các sản phẩm dầu trong một năm là a triệu tấn. Giả sử rằng thành phần chính các sản phẩm dầu là Octane (C₈H₁₈) và hàm lượng sulfur là 8 ppm. Biết 90% năng lượng từ sự đốt cháy hoàn toàn octane đã được sử dụng và lượng sulfur trong dầu chuyển hết thành SO₂. Biết 1ppm = 10⁻⁶, một số giá trị năng lượng liên kết (E, tính theo kJ.mol⁻¹) dưới đây:

Xác định giá trị của a. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn tới hàng phần trăm)

Cho phản ứng hóa học sau: $N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g)$. Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử $O_2$, $N_2$ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$ có giá trị là

Ammonia được tạo ra bằng cách cho nitrogen phản ứng với hydrogen với sự có mặt của chất xúc tác là iron. Phương trình phản ứng tạo ammonia diễn ra như sau: N${}_2$(g) + 3H${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g)
Biết năng lượng liên kết (E${}_b$) ở 25°C; 1 bar của một số loại liên kết được cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (kJ) tính theo năng lượng liên kết ở điều kiện trên có giá trị là