Trong công nghiệp hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydrogen hóa để tạo ra các hydrocacbon không no có nhiều ứng dụng hơn như phản ứng sau:

$$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3\stackrel{t^0}{\to }C{H}_2=CH-CH=C{H}_2+2H_2$$

Cho các liên kết và giá trị năng lượng liên kết $(E_b)$ của một số liên kết cộng hóa trị như sau:

Liên kết	H-H	C-H	C-C	C=C
E_b (kJ/mol)	436	414	347	611

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ở trên là

(AI giải đề cho tôi)
Tính ΔH theo năng lượng liên kết: ΔH = ΣE_b(liên kết đứt) − ΣE_b(liên kết tạo thành).

Liên kết bị đứt (trong CH₃-CH₂-CH₂-CH₃): 3 liên kết C-C và 10 liên kết C-H:
$$E_{đứt}=3(347)+10(414)=1041+4140=5181\text{ kJ}$$

Liên kết tạo thành (trong CH₂=CH-CH=CH₂ và 2H₂): 2 liên kết C=C, 6 liên kết C-H, 1 liên kết C-C và 2 liên kết H-H:
$$E_{tạo}=2(611)+6(414)+1(347)+2(436)=1222+2484+347+872=4925\text{ kJ}$$

$${\Delta }_r{H}^0=5181-4925=+256\text{ kJ}$$

Phản ứng thu nhiệt (phản ứng dehydrogen hóa cần cấp nhiệt), khớp với đáp án D được gạch chân trong tài liệu gốc (trang 68).