Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sulfur dioxide (Hóa học Lớp 11)

Đáp số 10.
$n_S=\frac{20.10^3}{32}=625$ mol $=n_{S{O}_2}\Rightarrow n_{S{O}_2\text{taˊc dụng}{H}_{2}S{O}_4}=625.20\%=125$ mol $=n_{H_{2}S{O}_4}$
$\Rightarrow$ Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là $\frac{125}{1,25.10^{-5}}=10000000$ (L) $=10000$ $(m^3)$ $=10$ nghìn $m^3$

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình: $2ZnS+3O_2\to 2ZnO+2S{O}_2$, suy ra $n_{ZnS}=n_{S{O}_2}$.
Ở đkc, $V_m=24,79$ L/mol nên $n_{S{O}_2}=\frac{99160}{24,79}\approx 4000$ mol.
Khối lượng ZnS: $4000\times 97=388000$ g $=388$ kg.
Khối lượng quặng: $m=\frac{388}{0,776}=500$ kg.
Kiểm tra: $500\times 0,776=388$ kg ZnS $\to 4000$ mol SO${}_2$ $\to 4000\times 24,79=99160$ L $=99,16$ m³, khớp đề bài.

(AI giải đề cho tôi)
X là SO₂: khí độc, mùi hắc, dùng tẩy trắng bột gỗ và làm nguyên liệu sản xuất H₂SO₄ (quy trình tiếp xúc). Khối lượng phân tử M(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 đvC.

(AI giải đề cho tôi)
Khí Z làm mất màu dung dịch thuốc tím (tính khử). Xét các phương án: A) Fe + H2SO4 loãng cho H2, H2 không làm mất màu thuốc tím, và hình vẽ dùng dung dịch Y đặc đun nóng — loại. B) Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O; SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím (khử KMnO4: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4), phù hợp sơ đồ rắn X + dung dịch Y đặc đun nóng, thu khí bằng đẩy không khí — đúng. C) CaCO3 + HCl cho CO2, CO2 không làm mất màu thuốc tím — loại. D) NaOH + NH4Cl cho NH3, NH3 không làm mất màu thuốc tím trong điều kiện thường — loại. Vậy X, Y, Z là Cu, H2SO4 đặc, SO2.

(AI giải đề cho tôi)
SO₂ phản ứng với nước brom (SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr), với NaOH (SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O), và với H₂S (SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O). SO₂ là oxit axit không phản ứng với HCl (cùng tính axit, không có phản ứng oxi hóa - khử). Đáp án: D, trùng với đáp án in đậm trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
SO₂ có tính khử, làm mất màu nước brom: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr (màu cam nhạt dần). CO₂ không phản ứng với nước brom. Các thuốc thử còn lại không phân biệt được: CaO tác dụng với cả hai; Ba(OH)₂ và NaOH đều tạo kết tủa/muối với cả CO₂ lẫn SO₂. Vậy đáp án A.

Lời giải: Chọn C
Khí Z nặng hơn không khí và làm mất màu dung dịch KMnO${}_4$ nên Z là SO${}_2$

SO${}_2$ mới có thể làm mất màu nước Brom theo phản ứng:
$$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$$
=> Đáp án C

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ điều chế SO2: dung dịch X nhỏ vào chất rắn Y trong bình cầu đun nóng, khí sinh ra được dẫn qua bông tẩm dung dịch Z (hút tạp chất) rồi thu SO2. Phương án C thỏa mãn: X là H2SO4 loãng, Y là Na2SO3 rắn, phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (đun nhẹ). Bông tẩm dung dịch NaOH (Z) dùng để hút hơi axit/tạp chất, không hấp thụ hết SO2 vì SO2 đi ra được thu trong bình. Các phương án khác sai: A dùng HCl thì hơi HCl bay theo làm SO2 không tinh khiết và CaSO3 ít dùng; B Na2CO3 sinh ra CO2 chứ không phải SO2; D X là Na2SO3 (chất rắn) không phải dung dịch nhỏ giọt và Y là NaOH không sinh SO2. Đáp án khớp với key: C.

(AI giải đề cho tôi)
Cả CO₂ và SO₂ đều tác dụng với dd Ba(OH)₂ tạo kết tủa (BaCO₃ và BaSO₃ đều trắng), đều tác dụng với CaO và dd NaOH, nên A, B, C không phân biệt được hai khí. SO₂ có tính khử làm mất màu nước brom:
$$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$$
còn CO₂ không phản ứng với nước brom. Vậy chỉ cần nước brom là phân biệt được CO₂ và SO₂. Đáp án khớp với key nguồn (D).

a) Sai (trong SO${}_2$ thì S${}^{+4}$). b) Đúng: SO${}_2$ + NO${}_2$ → SO${}_3$ + NO. c) Sai vì $C_{S{O}_2}=\frac{0,012.10^3}{50.10^{-3}}=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$ nên không khí không bị ô nhiễm. d) Đúng vì SO${}_2$; NO${}_x$ là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.
a) Sai (trong SO${}_2$ thì S${}^{+4}$)
b) Đúng. SO${}_2$ + NO${}_2$ → SO${}_3$ + NO (S bị oxi hóa: c. khử; N bị khử: c. oxh)
c) Sai vì $$C_{S{O}_2}=\frac{0,012.10^3}{50.10^{-3}}=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$$ nên không khí không bị ô nhiễm.
d) Đúng vì SO${}_2$; NO${}_x$ là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.

(AI giải đề cho tôi)
a) Trong $S{O}_2$, oxi có số oxi hóa $-2$, gọi số oxi hóa của S là $x$: $x+2(-2)=0\Rightarrow x=+4$. Vậy sulfur trong $S{O}_2$ có số oxi hóa $+4$, không phải $+6$ → nhận định sai.
b) Khi $S{O}_2$ tác dụng với $N{O}_2$ (điều kiện thích hợp), phản ứng: $S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$. Sulfur tăng số oxi hóa từ $+4$ lên $+6$ (bị oxi hóa), nitrogen giảm từ $+4$ xuống $+2$. Vậy $S{O}_2$ là chất khử → nhận định đúng.
c) Nồng độ $S{O}_2$ = $\frac{0,012mg}{50L}=0,00024mg/L=0,24mg/m^3=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$. Nồng độ chưa vượt ngưỡng quy chuẩn nên không thể kết luận không khí bị ô nhiễm → nhận định sai.
d) $S{O}_2$ tan trong nước khí quyển tạo acid sulfurous và bị oxi hóa thành $H_{2}S{O}_4$, cùng với $N{O}_x$ là nguyên nhân chính gây mưa acid → nhận định đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Số oxi hóa của S trong $S{O}_2$ là $+4$ (gọi $x$: $x+2(-2)=0$), không phải $+6$.
b) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$: S tăng từ $+4$ lên $+6$, bị oxi hóa, nên $S{O}_2$ là chất khử.
c) (AI giải đề cho tôi)
Nồng độ $S{O}_2$ = $0,012mg/50L=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$, chưa vượt quy chuẩn nên không kết luận được không khí bị ô nhiễm.
d) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2$ (cùng $N{O}_x$) tạo acid sulfuric/sulfurous trong khí quyển, là nguyên nhân chính gây mưa acid.

(AI giải đề cho tôi)
Cả Na2CO3 và Na2SO3 đều tác dụng với HCl (A) và H2SO4 (D) sinh ra khí không màu, nên không phân biệt được. Nước vôi (C) đều tạo kết tủa trắng (CaCO3 và CaSO3), không phân biệt được. Nước brom (B): Na2CO3 không phản ứng đáng kể với nước brom, còn Na2SO3 bị brom oxi hóa (SO3^2- + Br2 + H2O → SO4^2- + 2Br^- + 2H^+), làm mất màu nước brom. Vậy chỉ cần nước brom là phân biệt được hai dung dịch.

(AI giải đề cho tôi)
SO₂ có tính khử làm mất màu nước brom (Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄), còn CO₂ không phản ứng với nước brom. Các thuốc thử Ba(OH)₂, NaOH, CaO đều tác dụng với cả hai khí nên không phân biệt được. Vậy chọn nước brom.

(AI giải đề cho tôi)
Đã kiểm tra trang 2: các phương án của Câu 16 là A. Giấm ăn, B. Muối ăn, C. Cồn, D. Xút (không phải 'Giảm ăn'). SO₂ là khí axit, bị dung dịch NaOH (xút) hấp thụ hiệu quả: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Giấm ăn (axit axetic), muối ăn và cồn không hấp thụ SO₂. Đáp án khớp với đáp án nguồn (mã đề 01, câu 16: D).

(AI giải đề cho tôi)
CO_2 làm vẩn đục nước vôi trong do phản ứng: CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H_2O. CO_2 không có tính khử nên không làm mất màu nước brom. SO_2 cũng làm vẩn đục nước vôi trong nhưng có tính khử, làm mất màu nước brom (SO_2 + Br_2 + 2H_2O → H_2SO_4 + 2HBr), nên loại. H_2 và N_2 không tác dụng với nước vôi trong. Đáp án D, khớp với bảng đáp án (Câu 41: D).

(AI giải đề cho tôi)
CO2 tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O. CO2 không có tính khử nên không làm nhạt màu nước brom. SO2 cũng làm đục nước vôi trong nhưng có tính khử, làm nhạt màu nước brom (SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr), nên loại. H2 và N2 không làm đục nước vôi trong. Vậy đáp án là CO2, khớp với đáp án nguồn (Câu 25: A).