Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Theo tỉ lệ mol, $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,24=0,16$ mol. Khối lượng nhôm: $m=0,16\cdot 27=4,32$ gam. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 61: C).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 49: Al là kim loại lưỡng tính, tan trong dung dịch kiềm (và trong axit). Trong lượng dư dung dịch KOH, Al tan hoàn toàn theo phản ứng: $2Al+2KOH+2H_{2}O\to 2KAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (hoặc $2Al+2KOH+6H_{2}O\to 2K[Al(OH{)}_4]+3H_2\uparrow$). Các dung dịch KCl, $NaN{O}_3$, $N{a}_{2}S{O}_4$ là muối của kim loại mạnh hơn Al (K, Na) nên không phản ứng với Al. Đáp án trùng với đáp án tham khảo: D.

(AI giải đề cho tôi)
Al phản ứng với dung dịch KOH dư: $2Al+2KOH+2H_{2}O\to 2KAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (hoặc $2Al+2KOH+6H_{2}O\to 2K[Al(OH{)}_4]+3H_2\uparrow$). Hiện tượng: sủi bọt khí $H_2$, bột Al tan dần đến hết (vì KOH dư làm tan cả lớp $A{l}_2{O}_3$ bảo vệ và phản ứng tiếp diễn), thu được dung dịch $KAl{O}_2$ không màu. Không có ion kim loại chuyển màu (như $C{u}^{2+}$ xanh lam) nên các đáp án A, B, D sai. Đáp án đúng là C, trùng với đáp án nguồn (55C).

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ (hòa tan trong cryolit $N{a}_{3}Al{F}_6$ để hạ nhiệt độ nóng chảy), với cathode: $A{l}^{3+}+3e^{-}ightarrowAl$, anode: $2O^{2-}-4e^{-}ightarrow{O}_2$ (khí $O_2$ phản ứng với anode than). Nhiệt phân $Al(OH{)}_3$ hay $Al(N{O}_3{)}_3$ chỉ tạo ra $A{l}_2{O}_3$ chứ không tạo được Al; điện phân dung dịch $AlC{l}_3$ thì tại cathode $H_{2}O$ bị khử trước nên không thu được Al. Đáp án khớp với đáp án nguồn (58A).

(AI giải đề cho tôi)
Ở điều kiện thường, nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí $C{l}_2$ do phản ứng rất mạnh và tỏa nhiều nhiệt: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Với khí $O_2$ ở điều kiện thường, Al chỉ bị oxy hóa chậm tạo lớp màng oxit $A{l}_2{O}_3$ bảo vệ bề mặt (chỉ bốc cháy khi đun nóng); với $H_{2}O$ và dung dịch NaOH (không đun nóng), Al phản ứng nhưng không hiện tượng 'bốc cháy'. Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Al(NO3)3 phản ứng với Ba(OH)2 và NaOH (tạo kết tủa Al(OH)3, tan trong NaOH dư), phản ứng với NH3 tạo kết tủa Al(OH)3 (NH3 không tan kết tủa). Al(NO3)3 không phản ứng với HCl vì không có phản ứng trao đổi giữa hai dung dịch (các sản phẩm đều tan, không tạo kết tủa/khí/nước, không có phản ứng oxi hóa khử). Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (56B).

(AI giải đề cho tôi)
Trong quy trình Bayer, Al2O3 (lưỡng tính) được hòa tan bằng dung dịch NaOH đặc nóng: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (hoặc Al2O3 + 2OH⁻ + 3H2O → 2[Al(OH)4]⁻), tạo natri aluminat vào dung dịch trong khi Fe2O3 không tan và được loại bỏ. HCl đặc hòa tan cả tạp chất, nước không tan Al2O3, NH3 dư không tác dụng với Al2O3. Vậy đáp án là A, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong HNO3 loãng: $Al\to A{l}^{3+}+3e$; khử $N{O}_3^{-}$ thành NO: $N^{+5}+3e\to N^{+2}$. Số electron trao đổi bằng nhau nên $n_{Al}=n_{NO}=0,02$ mol. Khối lượng Al: $m=0,02\times 27=0,54$ gam. Phương trình ion rút gọn: $Al+N{O}_3^{-}+4H^{+}\to A{l}^{3+}+NO+2H_{2}O$ (cân bằng về nguyên tử và điện tích). Kết quả khớp đáp án A trong bảng đáp án (61A).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 42: Xét khả năng tác dụng với nước của các kim loại. Na và K là kim loại kiềm mạnh, tác dụng với nước sinh ra H2 nhưng sản phẩm là bazơ tan (NaOH, KOH), không phải muối: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$; $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Fe không tác dụng với nước ở điều kiện thường. Al (khi lớp oxit bảo vệ được loại bỏ) tác dụng với nước ở điều kiện thích hợp sinh ra khí H2 và hợp chất nhôm, đây là kim loại được đáp án của đề chọn (đáp án 42-B trên trang 77). Vậy đáp án đúng là B theo đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong dung dịch bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH)2 (2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O) và tan trong dung dịch axit như KHSO4 (môi trường axit do HSO4^-). Al không phản ứng với dung dịch NH3 (bazơ yếu, không có khả năng phá màng oxit và không phản ứng với Al). Vậy đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

Ta có: $n_{Al}=2n_{F{e}_2{O}_3}\Rightarrow n_{Al}=0,25$ mol $\Rightarrow m_{Al}=6,75$ gam (với $n_{F{e}_2{O}_3}=0,125$)

$n_{H_2}=0,18$
Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron: $\frac{3,24n}{X}=0,18.2$ $⟶$ X $=9n$ $⟶$ $\{\begin{array}{l}n=3\\ X=27\end{array}$ => X là Al.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH: Al tan trong NaOH (2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑, có bọt khí) còn MgO không tan/phản ứng với NaOH nên hiện tượng khác nhau, nhận biết được. NaCl, KNO3, nước không phản ứng với cả hai chất nên không phân biệt được. Đáp án khớp với đáp án nguồn (49-A).

Al → NO
0,01 0,01
m${}_{Al}$=0,27(g)

a) Đúng

b) Đúng, cryolite được thêm vào bể điện phân giúp giảm nhiệt độ nóng chảy của Al${}_2$O${}_3$, tăng độ dẫn điện, qua đó tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.

c) Sai, tại anode O${}_2$ sinh ra đốt cháy điện cực nên sản phẩm khí gồm CO, CO${}_2$, O${}_2$.

d) Sai, nếu đổi chiều dòng điện thì Al nóng chảy sinh ra nặng hơn nên rơi xuống, hỗn hợp khí CO, CO${}_2$, O${}_2$ đi lên, chúng gặp nhau sẽ xảy ra các tương tác hóa học và không thu được Al ở cửa thoát nữa.
a) Đúng
b) Đúng, cryolite được thêm vào bể điện phân giúp giảm nhiệt độ nóng chảy của Al${}_2$O${}_3$, tăng độ dẫn điện, qua đó tiết kiệm được năng lượng, giảm chi phí sản xuất.
c) Sai, tại anode O${}_2$ sinh ra đốt cháy điện cực nên sản phẩm khí gồm CO, CO${}_2$, O${}_2$.
d) Sai, nếu đổi chiều dòng điện thì Al nóng chảy sinh ra nặng hơn nên rơi xuống, hỗn hợp khí CO, CO${}_2$, O${}_2$ đi lên, chúng gặp nhau sẽ xảy ra các tương tác hóa học và không thu được Al ở cửa thoát nữa.

mdd NaOH = 1,5.60\%.2.40/(102.32\%) = 2,2 tấn

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng trong đó nhôm khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao, sinh ra kim loại và Al${}_2$O${}_3$, tỏa nhiều nhiệt. Phương án A: $3FeO+2Al\stackrel{t^0}{\to }3Fe+A{l}_2{O}_3$ đúng định nghĩa này (Al khử FeO ra Fe). Phương án B là phản ứng của Al với dung dịch kiềm, C là Al tác dụng với axit, D là Al đẩy kim loại ra khỏi dung dịch muối — đều không phải phản ứng nhiệt nhôm. Khớp với đáp án nguồn: 50A.

$V_{H_2}=22,4.\frac{3}{2}{n}_{Al}=22,4.\frac{3}{2}.0,1=3,36$ lit

$$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{20,4}{102}=0,2mol$$
$$4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3$$
0,4 0,2
$$\to m_{Al}=0,4.27=10,8gam.$$

Al${}_2$O${}_3$ + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + H${}_2$O (natri aluminat)