Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Kim loại nhóm IA (Hóa học Lớp 12)

- Ta có : $n_{H_2}=\frac{n_K}{2}=0,1$ mol $\Rightarrow V_{H_2}=2,24(l)$

Phân tích: Nhận thấy ngay, khi cho mẫu Na vào dung dịch CuSO₄ thì Na tác dụng với H₂O sinh ra khí H₂. Sau đó, dung dịch NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo kết tủa màu xanh (Cu(OH)₂), kết tủa này không tan. PTHH: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$; $2NaOH+CuS{O}_4\to Cu(OH{)}_2+N{a}_{2}S{O}_4$.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 28: Kim loại kiềm được dùng làm tế bào quang điện là cesi (Cs), vì Cs có năng lượng ion hóa thấp nhất và công thoát electron nhỏ nhất trong các kim loại kiềm, dễ phát xạ electron khi chiếu sáng. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D).

(AI giải đề cho tôi)
Na tác dụng với nước dư: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$, tạo dung dịch NaOH (kiềm). Be không tác dụng với nước; Cu và Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với nước. Đáp án khớp với nguồn: C.

Xét từng phát biểu: (1) Sai. Không phải tất cả kim loại nhóm IIA đều tan trong nước. Be không phản ứng, Mg phản ứng rất chậm với nước lạnh. (2) Sai. Kim loại nhóm IA phản ứng rất mạnh với nước, nên trong dung dịch muối hầu như không dùng để khử ion kim loại yếu hơn. (3) Đúng. Các ion $N{a}^{+}$, $M{g}^{2+}$, $A{l}^{3+}$ đều có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^6$, và đều có tính oxi hóa yếu. (4) Đúng. Các kim loại kiềm $K$, Rb, Cs phản ứng rất mạnh với nước, tỏa nhiều nhiệt nên có thể tự bốc cháy. (5) Sai. Dù magnesium có $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}=-2,356V$, nhưng ở nhiệt độ thường Mg phản ứng rất chậm với nước do có lớp oxide bảo vệ. Vậy các phát biểu đúng là: 3, 4. Đáp án: 34.

Đáp án B

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm tác dụng với nước: $2M+2H_{2}O\to 2MOH+H_2$. Số mol H₂ = 0,01 mol nên $n_M=2\times 0,01=0,02$ mol. Khối lượng mol nguyên tử: $M=\frac{0,78}{0,02}=39$ g/mol, ứng với kali (K). Đáp án C, trùng với đáp án nguồn (59.C).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ...) có 1 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, khi tạo hợp chất luôn nhường 1 electron nên có số oxi hóa +1. Ví dụ: NaCl (Na là +1), NaOH (Na là +1), K₂O (K là +1). Đáp án khớp với nguồn: 51-A.

(AI giải đề cho tôi)
Kali (kim loại kiềm rất hoạt động) tác dụng mạnh với nước trước khi phản ứng với muối. Khi cho K vào dung dịch CuSO₄: trước tiên $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$, sau đó $2KOH+CuS{O}_4\to Cu(OH{)}_2\downarrow +K_{2}S{O}_4$, tạo kết tủa xanh $Cu(OH{)}_2$. Với H₂SO₄, HCl: K phản ứng tạo muối K₂SO₄, KCl tan và khí H₂, không có kết tủa. Với NaNO₃: không có phản ứng tạo kết tủa (tất cả muối đều tan). Vậy đáp án là D, trùng với đáp án nguồn (49-D).

(AI giải đề cho tôi)
Kali (kim loại kiềm mạnh) phản ứng với nước theo phương trình: $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Khí giải phóng là $H_2$ (hiện tượng: kim loại kali tan, sủi bọt khí, dung dịch làm quỳ tím hóa xanh do tạo KOH). Kiểm tra cân bằng: K (2=2), H (4=4), O (2=2) — phương trình cân bằng. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (41.B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm K tác dụng mạnh với nước sinh ra hiđro và dung dịch kali hiđroxit: $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Phương trình cân bằng: bên trái có 2K, 4H, 2O; bên phải cũng có 2K, 4H (2 trong KOH và 2 trong $H_2$), 2O, nên bảo toàn nguyên tố và electron (K từ 0 lên +1, H trong nước từ +1 xuống 0 trong $H_2$). Sản phẩm khác ngoài $H_2$ là KOH. Các phương án A ($K_{2}O$), B ($KCl{O}_3$), D ($K_2{O}_2$) đều không thể tạo thành khi K tác dụng với nước vì không có nguồn oxi hay clo phù hợp. Đáp án trùng với đáp án nguồn (41-C).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA. Trong các lựa chọn: Fe là kim loại chuyển tiếp, Be và Mg là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), còn Cs (xesi) thuộc nhóm IA nên là kim loại kiềm. Đáp án khớp với đáp án nguồn (41-B).

(AI giải đề cho tôi)
Na là kim loại kiềm, phản ứng mạnh liệt với nước ở nhiệt độ thường: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$. Mg chỉ phản ứng rất chậm với nước thường (cần nước nóng), Al có lớp oxit bảo vệ, Fe không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (47.A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $n{s}^1$. Ví dụ: Na (Z = 11): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Đáp án khớp với nguồn: A.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 42: Tế bào quang điện cần kim loại có công thoát electron nhỏ nhất, tức là kim loại dễ mất electron nhất. Trong các kim loại kiềm Li, Na, K, Cs, cesi (Cs) có tính khử mạnh nhất và năng lượng ion hóa thấp nhất nên được dùng làm catot trong tế bào quang điện. Đáp án: D. Cs, trùng với đáp án nguồn ở trang 38.

(AI giải đề cho tôi)
n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 mol. Cả hai phản ứng 2K + 2H+ → 2K+ + H2 và 2K + 2H2O → 2KOH + H2 đều cho tỉ lệ nK = 2n(H2) = 0,6 mol. Số H+ ban đầu: n(H2SO4) = 0,05 mol; n(HCl) = 0,1 mol → tổng 0,2 mol < 0,6 mol nên K dư, phần dư tác dụng với nước tạo KOH. Cô cạn thu được: KCl: 0,1 mol → 7,45 g; K2SO4: 0,05 mol → 8,71 g; KOH: (0,6 − 0,2) = 0,4 mol → 22,4 g. Tổng m = 7,45 + 8,71 + 22,4 = 38,56 ≈ 38,55 gam.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm rất hoạt động nên trong tự nhiên chỉ tồn tại dạng hợp chất (muối NaCl, KCl...), không tồn tại dạng đơn chất. Do đó nhận định C không đúng. Các nhận định A, B, D đều đúng: bán kính kim loại kiềm lớn hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kì; nguyên tử có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1 electron; kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối. Kết quả trùng với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng HCl: $m_{HCl}=50\times 3,65\%=1,825$ gam, tức $n_{HCl}=\frac{1,825}{36,5}=0,05$ mol.

Kim loại M tác dụng với nước: $2M+2H_{2}O\to 2MOH+H_2$, tạo dung dịch Y chứa MOH (bazơ mạnh với các kim loại kiềm, kiềm thổ).

Trung hòa: $MOH+HCl\to MCl+H_{2}O$, nên $n_{MOH}=n_{HCl}=0,05$ mol, suy ra $n_M=0,05$ mol.

Khối lượng mol nguyên tử: $M=\frac{1,15}{0,05}=23$ g/mol → M là Na (natri).

Kiểm tra: Na (23) là kim loại kiềm tan trong nước tạo NaOH, thỏa mãn; Ca (40), Ba (137), K (39) không khớp. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA. Trong các đáp án: Al là kim loại nhóm IIIA, Ba là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), Fe là kim loại chuyển tiếp. Chỉ có K (kali) thuộc nhóm IA nên là kim loại kiềm. Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng phát biểu: (A) Sai — nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm thổ từ Be đến Ba không giảm đơn điệu theo điện tích hạt nhân (Be $1287^{\circ }C$, Mg $650^{\circ }C$, Ca $842^{\circ }C$, Sr $777^{\circ }C$, Ba $727^{\circ }C$). (B) Đúng — xesi (Cs) có thế ion hóa rất thấp, dễ phát xạ electron dưới tác dụng ánh sáng nên được dùng chế tạo tế bào quang điện. (C) Sai — magie có mạng tinh thể lục phương đặc (không phải lập phương tâm diện). (D) Sai — beri (Be) không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường (natri và bari thì tác dụng). Vậy đáp án đúng là B.