Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Hydrogen sulfide và muối sulfide (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Fe${}_3$O${}_4$, FeS, FeCO${}_3$ đều tan trong HCl: Fe${}_3$O${}_4$ + 8HCl → FeCl${}_2$ + 2FeCl${}_3$ + 4H${}_2$O; FeS + 2HCl → FeCl${}_2$ + H${}_2$S↑; FeCO${}_3$ + 2HCl → FeCl${}_2$ + CO${}_2$↑ + H${}_2$O. Riêng CuS là muối sunfua rất khó tan, không tan trong HCl loãng (chỉ tan trong HNO${}_3$ đặc nóng). Vậy đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Mồ hôi/môi trường chứa lưu huỳnh hoặc hợp chất lưu huỳnh (H2S, muối sulfide) tác dụng với bạc tạo Ag2S màu đen: $4Ag+2H_{2}S+O_2\to 2A{g}_{2}S+2H_{2}O$. Ag2O và AgCl không màu đen (AgCl trắng, Ag2O nâu đen nhưng không tạo từ mồ hôi), AgCN trắng. Vậy chất màu đen là Ag2S.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 52: FeCl₂ + Na₂S → FeS↓ (kết tủa màu đen) + 2NaCl. Các muối BaCl₂, NaNO₃, Ca(NO₃)₂ không tạo kết tủa màu đen với Na₂S vì BaS, CaS tan trong nước, NaNO₃ không phản ứng. Tài liệu gốc tô đỏ đáp án D, khớp với kết quả giải độc lập.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng H2S trong 1000 m³ khí thiên nhiên: m = 1000 × 5 = 5000 mg = 5 g → n(H2S) = 5/34 ≈ 0,147 mol. Cân bằng phản ứng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (kiểm tra: H: 4 = 4; O: 2 = 2; S: 3 = 3; oxi hóa – khử: S(–2) → S(0) cho 2e, S(+4) → S(0) nhận 4e, cân bằng electron). Theo tỉ lệ mol, n(S) = (3/2)·n(H2S) = 1,5 × 0,147 ≈ 0,2206 mol → m(S) = 0,2206 × 32 ≈ 7,06 g. Kết quả khớp đáp án C (đáp án 16 - C trong hướng dẫn chấm).

Cứ 1 m³ khí thiên nhiên chứa 5 mg $H_{2}S$
$\Rightarrow$ 1000 m³ khí thiên nhiên chứa 5000 mg $H_{2}S$ = 5 g $H_{2}S$
$n_{H_{2}S}=5:(1.2+32)=5/34$ (mol)
Phương trình cân bằng: $2H_{2}S+S{O}_2\to 3S+2H_{2}O$
$n_S=\frac{3}{2}\cdot \frac{5}{34}=\frac{15}{68}$ (mol)
$m_S=\frac{15}{68}\times 32\approx 7,06$ (g)

(AI giải đề cho tôi)
H${}_2$S tác dụng với Pb(NO${}_3$)${}_2$ tạo kết tủa đen PbS: $H_{2}S+Pb(N{O}_3{)}_2\to PbS\downarrow +2HN{O}_3$, trong khi CO${}_2$ không phản ứng (CO${}_2$ + Pb(NO${}_3$)${}_2$ không tạo kết tủa vì PbCO${}_3$ tan trong môi trường có HNO${}_3$ sinh ra... thực tế CO${}_2$ không tác dụng với muối nitrat). Các dung dịch HCl, K${}_2$SO${}_4$, NaCl không phản ứng với cả hai khí nên không phân biệt được. Vậy thuốc thử là Pb(NO${}_3$)${}_2$.

(AI giải đề cho tôi)
H2S tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa đen CuS: $CuS{O}_4+H_{2}S\to CuS\downarrow +H_{2}S{O}_4$. Các khí NO2, SO2, CO2 không tạo kết tủa đen với CuSO4.

(a) $H_{2}S+4C{l}_2+4H_{2}O\to 8HCl+H_{2}S{O}_4$.

(b) $5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+2H_{2}S{O}_4$.

(c) $H_{2}S+Ba(OH{)}_2\to$ không phản ứng (Chú ý: BaS tan trong nước).

(d) $2NaClO+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2HClO$

(e) $2H_{2}S+O_2\to 2S+2H_{2}O$ (hoặc $2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$ nếu không khí dư).

(f) $Ca(OH{)}_2+C{l}_2\to CaOC{l}_2+H_{2}O$

⟹ các phản ứng oxi hóa - khử là (a), (b), (e), (f) ⟹ chọn C.

Hướng dẫn:
$2H_{2}S+S{O}_2\to 3S+2H_{2}O$
Số mol $H_{2}S$ = 1000.5/34 => nS = 1,5.n$H_{2}S$ => mS = 32. nS = 7058,8 mg ~7,06 g

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình ion rút gọn $S^{2-}+2H^{+}\to H_{2}S$ yêu cầu: muối sunfat tan hoàn toàn (cung cấp $S^{2-}$), axit mạnh tan (cung cấp $H^{+}$), và sản phẩm phụ là muối tan (bị triệt tiêu khi rút gọn). Xét từng phương án:
- (A) FeS là chất rắn không tan, không tách được thành ion $S^{2-}$; ion rút gọn sẽ là $FeS+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_{2}S$ → sai.
- (B) NaHS chỉ cung cấp $H{S}^{-}$ (không phải $S^{2-}$), và NaOH là bazơ, không phải phản ứng giữa $S^{2-}$ và $H^{+}$ → sai.
- (C) $K_{2}S+2HCl\to 2KCl+H_{2}S$: K₂S, HCl, KCl đều tan mạnh, tách ion: $2K^{+}+S^{2-}+2H^{+}+2C{l}^{-}\to 2K^{+}+2C{l}^{-}+H_{2}S$, rút gọn đúng thành $S^{2-}+2H^{+}\to H_{2}S$ → đúng.
- (D) BaS + H₂SO₄ tạo kết tủa BaSO₄, ion rút gọn phải gồm cả $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$ → sai.
Vậy đáp án đúng là C, khớp với đáp án nguồn (59. C).

(AI giải đề cho tôi)
H₂S tác dụng với Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa PbS màu đen: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ (đen) + 2HNO₃. Các khí Cl₂, SO₂, NO₂ không tạo kết tủa đen với Pb(NO₃)₂.