Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chromium và hợp chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Crom (III) hidroxit gồm ion Cr^{3+} và nhóm OH^-. Để trung hòa điện tích, cần 3 nhóm OH^- cho 1 ion Cr^{3+}, nên công thức là Cr(OH)_3. Các phương án khác: Cr_2O_3 là oxit crom (III), CrO_3 là oxit crom (VI), K_2CrO_4 là kali cromat. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 57: B).

CrO${}_3$ là crom (VI) oxit có tính oxi hóa rất mạnh.

(AI giải đề cho tôi)
Crom(III) sunfat gồm ion $C{r}^{3+}$ và ion sunfat $S{O}_4^{2-}$. Cân bằng điện tích: 2 ion $C{r}^{3+}$ (+6) với 3 ion $S{O}_4^{2-}$ (-6), tạo hợp chất trung hòa điện là $C{r}_2(S{O}_4{)}_3$. Các phương án khác: $C{r}_2{O}_3$ là oxit crom(III), $CrC{l}_3$ là crom(III) clorua, $CrS{O}_4$ là crom(II) sunfat. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (42. C).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng nhận xét: (A) Đúng — nhôm và crom đều bền trong không khí và nước do có lớp màng oxit mỏng (Al2O3, Cr2O3) bảo vệ bề mặt. (B) Đúng — crom là kim loại cứng nhất trong các kim loại, đủ cứng để rạch thủy tinh. (C) Đúng — cả nhôm và crom đều bị thụ động hóa (không phản ứng) trong HNO3 đặc, nguội. (D) Sai — theo dãy hoạt động hóa học, nhôm đứng trước crom (Al > Zn > Fe > ... > Cr), nên nhôm có tính khử mạnh hơn crom, không phải yếu hơn. Vậy nhận xét sai là D.

(AI giải đề cho tôi)
Trong môi trường trung tính, ion cromat $Cr{O}_4^{2-}$ cho dung dịch màu vàng. Khi nhỏ từ từ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng vào, môi trường trở nên axit, cân bằng chuyển hóa xảy ra: $$2Cr{O}_4^{2-}\text{(vaˋng)}+2H^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O}_7^{2-}\text{(da cam)}+H_{2}O$$ Do đó màu dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. Điều này khớp với đáp án nguồn D (mã đề 01, câu 28: D).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl(đặc)\to 2KCl+2CrC{l}_3+3C{l}_2+7H_{2}O$. Số mol khí clo: $n_{C{l}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$ mol. Theo phương trình, $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{1}{3}{n}_{C{l}_2}=0,1$ mol. Khối lượng: $m=0,1\times 294=29,4$ gam. Vậy đáp án A, khớp với đáp án nguồn (34. A).

(AI giải đề cho tôi)
Crom có cấu hình $[Ar]3d^{5}4s^1$, các số oxi hóa phổ biến trong hợp chất là +2 (CrCl${}_2$, CrO), +3 (Cr${}_2$O${}_3$, CrCl${}_3$) và +6 (CrO${}_3$, K${}_2$CrO${}_4$, K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$). Vậy đáp án là C.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (A) Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ không phản ứng vì không tạo kết tủa, không có phản ứng oxi hóa - khử (Fe³⁺ không oxi hóa được Ag). (B) Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính nhưng không tan trong dung dịch NaOH loãng ở điều kiện thường (chỉ tan trong NaOH đặc, nóng chảy/không nước), nên không có phản ứng. (C) CrO₂⁻ (Cr +3) bị Br₂ oxi hóa thành CrO₄²⁻ (Cr +6) trong môi trường kiềm, phản ứng xảy ra: $2Cr{O}_2^{-}+3B{r}_2+8O{H}^{-}\to 2Cr{O}_4^{2-}+6B{r}^{-}+4H_{2}O$ (dung dịch chuyển từ màu xanh lục sang màu vàng của CrO₄²⁻). (D) Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội nên không phản ứng. Vậy chỉ thí nghiệm C có phản ứng hóa học xảy ra.

(AI giải đề cho tôi)
Crom có cấu hình electron $[Ar]3d^{5}4s^1$, các số oxi hoá đặc trưng là +2 (CrO, CrCl₂), +3 (Cr₂O₃, CrCl₃ - bền nhất) và +6 (CrO₃, K₂Cr₂O₇). Vậy đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Xét các phản ứng của crom: A) Cr + 2F₂ → CrF₄ đúng vì F₂ là chất oxi hóa rất mạnh, oxi hóa Cr lên số oxi hóa +4 (CrF₄ tồn tại). B) 2Cr + 3Cl₂ →(t°) 2CrCl₃ đúng, Cr(III) với chlorine. C) 2Cr + 3S →(t°) Cr₂S₃ đúng, lưu huỳnh oxi hóa Cr lên +3. D) 3Cr + N₂ → Cr₃N₂ sai về sản phẩm: nitride của crom tạo thành là CrN (hoặc Cr₂N), không tồn tại Cr₃N₂ với Cr(+2/3) như vậy; nitơ là chất oxi hóa yếu nên chỉ tạo nitride với số oxi hóa thấp, công thức Cr₃N₂ không đúng. Vậy phản ứng không đúng là D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng oxi hoá Fe²⁺ bởi K₂Cr₂O₇ trong môi trường axit: $$C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6F{e}^{2+}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O+6F{e}^{3+}$$ Theo phương trình, 1 mol K₂Cr₂O₇ (nhận 6 electron, Cr từ +6 xuống +3) oxi hoá 6 mol Fe²⁺. Vậy $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{0,6}{6}=0,1$ mol. Khối lượng: $m=0,1\times 294=29,4$ gam. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, crom được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện: khử Cr2O3 bằng nhôm (phản ứng nhiệt nhôm) hoặc bằng silic: Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr. Crom là kim loại hoạt động trung bình, không điều chế bằng thủy luyện hay điện phân nóng chảy như Na, Al. Vậy đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: Cr2O7^2- + 14H+ + 6Fe^2+ → 2Cr^3+ + 7H2O + 6Fe^3+. Số mol K2Cr2O7 = 0,6/6 = 0,1 mol. Khối lượng = 0,1 × 294 = 29,4 gam. Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Crom có cấu hình electron $[Ar]3d^{5}4s^1$, các số oxi hoá thường gặp là +2 (CrO, CrCl_2), +3 (Cr_2O_3, CrCl_3 - bền nhất) và +6 (CrO_3, K_2Cr_2O_7, CrO_4^{2-}). Vậy đáp án là B.

(AI giải đề cho tôi)
Trong dung dịch, K2CrO4 cho ion CrO4^2- màu vàng. Khi thêm H2SO4 loãng, môi trường axit làm chuyển cân bằng: 2CrO4^2- (vàng) + 2H+ ⇌ Cr2O7^2- (da cam) + H2O. Do đó màu dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Chọn đáp án C. Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl là Cr(OH)${}_3$ vì có tính lưỡng tính.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại cứng nhất là crom (Cr), thường dùng để mạ crôm chống mài mòn. W (vonfram) là kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, không phải cứng nhất; Pb và Fe mềm hơn Cr. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 14 = A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại tác dụng với HCl (đứng trước H) nhưng bị thụ động hóa với HNO3 đặc, nguội: Fe, Al, Cr. Kiểm tra các phương án: B và D chứa Cu, Ag (không tác dụng với HCl); C chứa Mg (tác dụng được với HNO3 đặc nguội). Đáp án A khớp với đáp án nguồn (Câu 57: A).

(AI giải đề cho tôi)
H2SO4 đặc, nguội làm thụ động Al, Fe, Cr nên các kim loại này không phản ứng. Cu không bị thụ động và phản ứng được với H2SO4 đặc: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O. Vậy đáp án là C, khớp với đáp án nguồn (Câu 79: C).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 56: Kim loại có độ cứng lớn nhất là crom (Cr), độ cứng theo thang Mohs khoảng 9, cao nhất trong các kim loại do liên kết kim loại và cấu trúc tinh thể bền. Wonfram (W) và molipđen (Mo) nổi bật về nhiệt độ nóng chảy cao nhưng độ cứng thấp hơn crom; coban cũng mềm hơn crom. Kết quả khớp đáp án nguồn 56B (trang 5, 6).