Khối lượng $K_{2}C{r}_2{O}_7$ cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol $FeS{O}_4$ trong dung dịch có $H_{2}S{O}_4$ loãng làm môi trường là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng oxi hoá Fe²⁺ bởi K₂Cr₂O₇ trong môi trường axit: $$C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6F{e}^{2+}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O+6F{e}^{3+}$$ Theo phương trình, 1 mol K₂Cr₂O₇ (nhận 6 electron, Cr từ +6 xuống +3) oxi hoá 6 mol Fe²⁺. Vậy $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=\frac{0,6}{6}=0,1$ mol. Khối lượng: $m=0,1\times 294=29,4$ gam. Đáp án D.