Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu tạo, danh pháp và điều chế ester (Hóa học Lớp 12)

HOC${}_6$H${}_4$COOH + CH${}_3$OH ⇌ HOC${}_6$H${}_4$COOCH${}_3$ + H${}_2$O
mHOC${}_6$H${}_4$COOH = 7600000.2,7.138/(152.80\%) = 23287500 gam ≈ 23,3 tấn

(AI giải đề cho tôi)
Bước 1: n(isoamyl alcohol) = (26,4 × 0,81)/88 = 21,384/88 = 0,243 mol; n(CH3COOH) = (40 × 1,049)/60 = 0,699 mol → isoamyl alcohol là chất hạn chế. Sản phẩm thu được: m = 26,0 × 0,876 = 22,776 g → n(thu) = 22,776/130 = 0,1752 mol (M isoamyl acetate C7H14O2 = 130). a) Nếu tổng lượng thất thoát bằng 5% so với lượng thu được thì tổng lượng ester sinh ra ở bước 1 = 0,1752 × 1,05 = 0,18396 mol → hiệu suất = 0,18396/0,243 × 100% ≈ 75,7% ≠ 72,1% (số 72,1% chỉ là tỉ lệ lượng thu được so với lý thuyết, chưa tính phần thất thoát) → sai. b) Ống sinh hàn hồi lưu ngưng tụ hơi chất lỏng (isoamyl alcohol, acetic acid, ester) cho chảy trở lại bình, hạn chế thất thoát chất lỏng khi đun nóng → đúng. c) Isoamyl acetate có M = 130 nên trong phổ MS xuất hiện peak ion phân tử M+ tại m/z = 130 → đúng. d) Na2CO3 phản ứng với acetic acid dư (thấy thoát khí CO2), giúp loại bỏ acid lẫn trong isoamyl acetate; NaCl bão hòa giúp phá nhũ, tách lớp tốt hơn → đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tổng ester sinh ra = 0,1752 × 1,05 = 0,18396 mol; hiệu suất = 0,18396/0,243 ≈ 75,7% ≠ 72,1%.
b) (AI giải đề cho tôi)
Sinh hàn hồi lưu ngưng hơi, hạn chế thất thoát chất lỏng ra khỏi bình khi đun nóng.
c) (AI giải đề cho tôi)
M(C7H14O2) = 130 nên peak ion phân tử có m/z = 130.
d) (AI giải đề cho tôi)
Na2CO3 trung hòa acetic acid dư (thoát khí CO2), loại bỏ acid lẫn trong ester.

(AI giải đề cho tôi)
E là ethyl acetate $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5$ tạo bởi phản ứng ester hóa: $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$ (xúc tác $H_{2}S{O}_4$ đặc, đun nóng).
a) Sai. Phản ứng ester hóa là phản ứng thuận nghịch (có $H_{2}O$ sinh ra, ester bị thủy phân ngược), không phải một chiều.
b) Sai. Nhiệt độ sôi của E (77°C) rất gần với ethanol (78°C), nên chưng cất thường khó tách E khỏi ethanol; phương pháp chiết (dùng dung môi/nước để tách E ít tan trong nước) phù hợp hơn.
c) Đúng. E là ester, phổ IR có peak đặc trưng của nhóm $C=O$ (~1740 cm⁻¹) và liên kết $C-O$ (~1000–1300 cm⁻¹).
d) Đúng. Trong cơ chế ester hóa, nhóm OH tách từ phân tử acetic acid và nguyên tử H tách từ nhóm OH của ethyl alcohol, kết hợp tạo thành $H_{2}O$.
a) (AI giải đề cho tôi)
Phản ứng ester hóa là phản ứng thuận nghịch, không phải một chiều.
b) (AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi của E (77°C) gần bằng ethanol (78°C) nên chưng cất khó tách E; chiết phù hợp hơn.
c) (AI giải đề cho tôi)
E là ester nên phổ IR có peak đặc trưng của C=O và C-O.
d) (AI giải đề cho tôi)
OH tách từ acetic acid, H tách từ ethyl alcohol tạo thành H2O.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: salicylic acid (C7H6O3, M = 138 g/mol) + acetic anhydride $ightarrow$ aspirin (C9H8O4, M = 180 g/mol) + acetic acid, tỉ lệ mol 1 : 1.

Khối lượng aspirin thực tế cần sản xuất: 3 000 000 × 325 mg = 975 000 000 mg = 975 kg.

Vì hiệu suất 65%, khối lượng aspirin theo lý thuyết: 975 : 0,65 = 1500 kg.

Số mol aspirin lý thuyết: $n=\frac{1500000}{180}=8333,33$ mol.

Theo tỉ lệ 1 : 1, số mol salicylic acid = 8333,33 mol → khối lượng salicylic acid tối thiểu:
$m=8333,33\times 138=1150000$ g = 1150 kg.

Vậy m = 1150.

(AI giải đề cho tôi)
Từ % khối lượng và M = 152: C = 152·0,6316/12 = 8; H = 152·0,0526 ≈ 8; O = 152·0,3158/16 = 3. Vậy E có công thức C8H8O3. E là ester (peak C=O, C–O) nhưng còn có peak O–H, nên phần acid Y phải chứa nhóm -OH tự do: E là methyl salicylate (C6H4(OH)COOCH3), điều chế từ methanol (X) và acid salicylic (Y, C7H6O3 - hợp chất tạp chức chứa vòng benzene, có -OH và -COOH). Xét các phát biểu: (1) X là methyl alcohol (methanol) - đúng. (2) Tổng số nguyên tử trong E: 8 + 8 + 3 = 19, không phải 20 - sai. (3) Y (acid salicylic) có nhóm -OH (phenol) và -COOH - đúng. (4) 1 mol Y phản ứng vừa đủ với 2 mol NaOH (1 mol cho -COOH, 1 mol cho nhóm -OH phenol có tính acid) - đúng. Vậy có 3 phát biểu đúng, chọn D.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 2 (Phần II) – Điều chế ethyl acetate:
a) Đúng. Số sóng 3500 cm⁻¹ nằm trong vùng hấp thụ của liên kết O–H (alcohol) 3650–3200 cm⁻¹, chứng tỏ sản phẩm còn lẫn ethanol (chưa tinh khiết), vì ethyl acetate tinh khiết không có liên kết O–H.
b) Đúng. Trong phản ứng este hóa, H2SO4 đặc vừa làm xúc tác (cung cấp H+), vừa có tính hút nước, giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ester, làm tăng hiệu suất.
c) Đúng. Bước 3 đun nóng hỗn hợp ethanol và acetic acid với H2SO4 đặc xảy ra phản ứng este hóa: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) (phương trình đã cân bằng, bảo toàn nguyên tử).
d) Đúng. Dung dịch NaCl bão hòa (hiệu ứng muối) làm giảm độ tan của ethyl acetate trong nước, đồng thời hút bớt ethanol, giúp lớp ester (nhẹ hơn nước) tách lớp và nổi lên trên rõ ràng hơn.
a) (AI giải đề cho tôi)
Peak 3500 cm⁻¹ thuộc vùng O–H (alcohol) 3650–3200 cm⁻¹, chứng tỏ sản phẩm còn lẫn ethanol, chưa tinh khiết.
b) (AI giải đề cho tôi)
H2SO4 đặc vừa là chất xúc tác vừa hút nước, đẩy cân bằng ester hóa theo chiều tạo ester, tăng hiệu suất.
c) (AI giải đề cho tôi)
Phản ứng este hóa giữa acetic acid và ethanol tạo ethyl acetate và nước, phương trình cân bằng đúng.
d) (AI giải đề cho tôi)
NaCl bão hòa làm giảm độ tan của ester trong nước (hiệu ứng muối), giúp ester tách lớp và nổi lên trên tốt hơn.

(AI giải đề cho tôi)
Ester no, đơn chức, mạch hở dạng R-COO-C2H5: càng nhiều nguyên tử carbon thì mạch hydrocarbon càng dài, phần không phân cực càng lớn nên độ tan trong nước càng giảm. Độ tan của các ethyl ester tương ứng: ethyl formate (3C) ~10,5; ethyl acetate (4C) ~8,7; ethyl propionate (5C) ~4,9; ethyl butyrate (6C) ~2,2 g/100g nước. Vậy Z (độ tan 2,2 nhỏ nhất) có nhiều nguyên tử carbon nhất (6C). Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: salicylic acid (M = 138 g/mol) + acetic anhydride (M = 102 g/mol) –H3PO4–> aspirin (M = 180 g/mol) + acetic acid, tỷ lệ 1:1:1:1.
- n(salicylic acid) = 2/138 ≈ 0,01449 mol; n(acetic anhydride) = (4 × 1,08)/102 ≈ 0,04235 mol → acetic anhydride dư, salicylic acid là chất hạn chế.
- m(aspirin lý thuyết) = 0,01449 × 180 ≈ 2,61 g. Hiệu suất H = 1,8/2,61 × 100% ≈ 69% < 70% → a đúng.
- Aspirin là chất rắn kết tinh, được sấy ở 50°C mà không bay hơi; nhiệt độ nóng chảy của aspirin khoảng 135°C (kèm phân hủy), nên nhiệt độ bay hơi cao hơn nhiều so với 70°C → b đúng.
- Aspirin chứa nhóm ester –OCOCH₃ (tạo từ nhóm –OH của salicylic acid với acetic anhydride) ngoài nhóm –COOH → c đúng.
- H₃PO₄ đặc chỉ đóng vai trò chất xúc tác; phản ứng acyl hóa với acetic anhydride không sinh ra nước nên không cần chất hút nước để cân bằng chuyển dịch; nước thêm sau chỉ để kết tinh aspirin → d sai.
a) (AI giải đề cho tôi)
n(salicylic acid) = 2/138 ≈ 0,01449 mol (chất hạn chế), acetic anhydride dư (≈0,0424 mol). m(aspirin lý thuyết) = 0,01449 × 180 ≈ 2,61 g. Hiệu suất = 1,8/2,61 × 100% ≈ 69% < 70%.
b) (AI giải đề cho tôi)
Aspirin kết tinh rắn, được sấy ở 50°C không bay hơi; nhiệt độ nóng chảy của aspirin khoảng 135°C (kèm phân hủy), nên nhiệt độ bay hơi cao hơn 70°C.
c) (AI giải đề cho tôi)
Acetylsalicylic acid chứa nhóm ester –OCOCH₃ (tạo từ nhóm –OH của salicylic acid với acetic anhydride) ngoài nhóm –COOH.
d) (AI giải đề cho tôi)
H₃PO₄ đặc chỉ làm chất xúc tác. Phản ứng acyl hóa bằng acetic anhydride không sinh nước nên không cần chất hút nước; nước được thêm sau chỉ để kết tinh aspirin.

(AI giải đề cho tôi)
Isopropyl myristate tạo từ acid myristic $C_{13}{H}_{27}COOH$ ($C_{14}{H}_{28}{O}_2$) và isopropyl alcohol $(C{H}_3{)}_{2}CHOH$ ($C_3{H}_{8}O$), mất $H_{2}O$ tạo ester $C_{17}{H}_{34}{O}_2$ ($M=270$ g/mol).
a) Đúng: công thức phân tử là $C_{17}{H}_{34}{O}_2$.
b) Sai: $n_{ester}=5,4/270=0,02$ mol; hiệu suất 80% nên $n_{isopropylalcohol}=0,02/0,8=0,025$ mol; khối lượng $=0,025\times 60=1,5$ g, không phải 4,56 g.
c) Đúng: khối lượng 1 lọ kem $=100\times 0,85=85$ g; khối lượng ester/lọ $=85\times 3\%=2,55$ g; 500 lọ cần $2,55\times 500=1275$ g $=1,275$ kg.
d) Sai: chất béo là triester của glycerol với acid béo; isopropyl myristate chỉ là monoester của isopropyl alcohol nên không phải chất béo.
a) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Acid myristic $C_{13}{H}_{27}COOH$ + $(C{H}_3{)}_{2}CHOH\to C_{17}{H}_{34}{O}_2+H_{2}O$, đúng công thức $C_{17}{H}_{34}{O}_2$.
b) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
$n_{ester}=0,02$ mol, hiệu suất 80% nên cần 0,025 mol isopropyl alcohol $=1,5$ g, không phải 4,56 g.
c) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
85 g/lọ $\times 3\%=2,55$ g; 500 lọ $=1275$ g $=1,275$ kg.
d) (AI giải đề cho tôi)
(AI giải đề cho tôi)
Chất béo là triester của glycerol; isopropyl myristate là monoester của isopropyl alcohol, không phải chất béo.

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ: naphthalene (C10H8, M = 128 g/mol) –(O2, V2O5, 480°C)–> phthalic anhydride (C8H4O3, M = 148) –(C2H5OH, H2SO4, t°)–> diethylphthalate DEP (C6H4(COOC2H5)2, M = 222 g/mol). Cả hai bước đều giữ quan hệ 1 : 1 theo mol.
- Số mol naphthalene: n = 224/128 = 1,75 kmol.
- Sau phản ứng (1) hiệu suất 75%: n(anhydride) = 1,75 × 0,75 = 1,3125 kmol.
- Sau phản ứng (2) hiệu suất 60%: n(DEP) = 1,3125 × 0,60 = 0,7875 kmol.
- Khối lượng DEP: m = 0,7875 × 222 = 174,825 kg ≈ 175 kg.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng methyl salicylate cần sản xuất: 7,6 triệu tuýp × 2,7 g = 20.520.000 g. Methyl salicylate $HO{C}_6{H}_{4}COOC{H}_3$ có $M=152$ g/mol, nên số mol cần là $n=20.520.000/152=135.000$ mol. Theo phản ứng este hóa 1:1, số mol salicylic acid phản ứng thực tế là 135.000 mol. Với hiệu suất 80%, số mol salicylic acid cần dùng: $n=135.000/0,8=168.750$ mol. Khối lượng salicylic acid ($M=138$ g/mol): $m=168.750\times 138=\mathrm{23.287.500}$ g = 23,2875 tấn ≈ 23,3 tấn.

Phản ứng điều chế isoamyl acetate là phản ứng ester hóa giữa acid acetic và isoamyl alcohol.
a) Đúng. Dung dịch $NaHC{O}_3$ dùng để trung hòa acid còn bám trong lớp ester, ví dụ acid acetic và $H_{2}S{O}_4$ còn dư. Khi acid phản ứng với $NaHC{O}_3$ sẽ có khí $C{O}_2$ thoát ra nên thấy bọt khí.
b) Sai. Khối lượng alcohol isoamylic: $m=10\times 0,81=8,1g$. Isoamyl alcohol có công thức $C_5{H}_{12}O$, M = 88 g/mol, nên $n=\frac{8,1}{88}=0,09205mol$. Acetic acid có $n=\frac{20}{60}=0,333mol$, dư. Vậy alcohol isoamylic là chất giới hạn. Isoamyl acetate có công thức $C_7{H}_{14}{O}_2$, M = 130 g/mol. Khối lượng ester lí thuyết: $m_{lt}=0,09205\times 130=11,97g$. Khối lượng ester thực tế: $m_{tt}=10,2\times 0,786=8,017g$. Hiệu suất: $H=\frac{8,017}{11,97}\times 100\%\approx 67,0\%$. Vậy giá trị 74,7% là sai.
c) Đúng. Đá bọt giúp hỗn hợp sôi đều, tránh hiện tượng quá nhiệt cục bộ gây sôi trào mạnh.
d) Đúng. Ở bước 3, nước lạnh giúp làm nguội hỗn hợp và làm giảm độ tan của ester trong nước, giúp tách lớp ester dễ hơn.
a) Đúng. Dung dịch $NaHC{O}_3$ dùng để trung hòa acid còn bám trong lớp ester, ví dụ acid acetic và $H_{2}S{O}_4$ còn dư. Khi acid phản ứng với $NaHC{O}_3$ sẽ có khí $C{O}_2$ thoát ra nên thấy bọt khí.
b) Sai. Khối lượng alcohol isoamylic: $m=10\times 0,81=8,1g$.
Isoamyl alcohol có công thức $C_5{H}_{12}O$, M = 88 g/mol, nên $n=\frac{8,1}{88}=0,09205mol$.
Acetic acid có $n=\frac{20}{60}=0,333mol$, dư. Vậy alcohol isoamylic là chất giới hạn.
Isoamyl acetate có công thức $C_7{H}_{14}{O}_2$, M = 130 g/mol.
Khối lượng ester lí thuyết: $m_{lt}=0,09205\times 130=11,97g$.
Khối lượng ester thực tế: $m_{tt}=10,2\times 0,786=8,017g$.
Hiệu suất: $H=\frac{8,017}{11,97}\times 100\%\approx 67,0\%$.
Vậy giá trị 74,7% là sai.
c) Đúng. Đá bọt giúp hỗn hợp sôi đều, tránh hiện tượng quá nhiệt cục bộ gây sôi trào mạnh.
d) Đúng. Ở bước 3, nước lạnh giúp làm nguội hỗn hợp và làm giảm độ tan của ester trong nước, giúp tách lớp ester dễ hơn.

a) Sai. Mặc dù tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá 70-80°C), ethanol và acetic acid sẽ bị bay hơi quá nhanh trước khi kịp phản ứng, hoặc xảy ra các phản ứng phụ (như tạo ether hoặc làm đen hỗn hợp do $H_{2}S{O}_4$ đặc). Trong thí nghiệm này, nhiệt độ được duy trì ở 65–70°C là mức tối ưu.
b) Sai. Số mol ethanol: $C_2{H}_{5}OH$ = 46/46 = 1 mol. Số mol acetic acid: $C{H}_{3}COOH$ = 60/60 = 1 mol. Nếu hiệu suất 100\%, khối lượng ester thu được là: 88 = 88 gam. Chất lỏng thu được ở bình hứng (5) là hỗn hợp gồm ester, ethanol dư và acetic acid dư (do chúng có nhiệt độ sôi thấp và bị kéo theo hơi), không phải chỉ có ester tinh khiết. Do đó, không thể lấy 22,0 gam làm khối lượng ester để tính hiệu suất trực tiếp.
c) Sai. Có thể phân biệt rõ ràng dựa vào các tín hiệu đặc trưng: Ethanol: Có vùng hấp thụ mạnh của nhóm O-H (3650-3200 $c{m}^{-1}$) nhưng không có nhóm C=O. Ethyl acetate: Có vùng hấp thụ của nhóm C=O (1780-1650 $c{m}^{-1}$) nhưng không có nhóm O-H. Acetic acid: Có cả hai vùng hấp thụ của nhóm O-H (3300-2500 $c{m}^{-1}$) và nhóm C=O (1780-1650 $c{m}^{-1}$).
d) Đúng. Dưới tác dụng của nhiệt độ và $H_{2}S{O}_4$ đặc, ethanol có thể bị tách nước tạo thành diethyl ether ($C_2{H}_{5}O{C}_2{H}_5$) hoặc một lượng nhỏ khí ethylene ($C_2{H}_4$). Ngoài ra có thể có sản phẩm do quá trình oxi hóa khử giữa acid sulfuric và các hợp chất hữu cơ.
a) Sai. Mặc dù tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá 70-80°C), ethanol và acetic acid sẽ bị bay hơi quá nhanh trước khi kịp phản ứng, hoặc xảy ra các phản ứng phụ (như tạo ether hoặc làm đen hỗn hợp do $H_{2}S{O}_4$ đặc). Trong thí nghiệm này, nhiệt độ được duy trì ở 65–70°C là mức tối ưu.
b) Sai. Số mol ethanol: $C_2{H}_{5}OH$ = 46/46 = 1 mol. Số mol acetic acid: $C{H}_{3}COOH$ = 60/60 = 1 mol. Nếu hiệu suất 100\%, khối lượng ester thu được là: 88 = 88 gam. Chất lỏng thu được ở bình hứng (5) là hỗn hợp gồm ester, ethanol dư và acetic acid dư (do chúng có nhiệt độ sôi thấp và bị kéo theo hơi), không phải chỉ có ester tinh khiết. Do đó, không thể lấy 22,0 gam làm khối lượng ester để tính hiệu suất trực tiếp.
c) Sai. Có thể phân biệt rõ ràng dựa vào các tín hiệu đặc trưng: Ethanol: Có vùng hấp thụ mạnh của nhóm O-H (3650-3200 $c{m}^{-1}$) nhưng không có nhóm C=O. Ethyl acetate: Có vùng hấp thụ của nhóm C=O (1780-1650 $c{m}^{-1}$) nhưng không có nhóm O-H. Acetic acid: Có cả hai vùng hấp thụ của nhóm O-H (3300-2500 $c{m}^{-1}$) và nhóm C=O (1780-1650 $c{m}^{-1}$).
d) Đúng. Dưới tác dụng của nhiệt độ và $H_{2}S{O}_4$ đặc, ethanol có thể bị tách nước tạo thành diethyl ether ($C_2{H}_{5}O{C}_2{H}_5$) hoặc một lượng nhỏ khí ethylene ($C_2{H}_4$). Ngoài ra có thể có sản phẩm do quá trình oxi hóa khử giữa acid sulfuric và các hợp chất hữu cơ.

Số nguyên tử C = 88.54,54% / 12 = 4
Số nguyên tử H = 88.9,09% / 1 = 8
Công thức của X là: $C_4{H}_8{O}_2$
a) sai, vì công thức đơn giản nhất của X là $C_2{H}_{4}O$
b) đúng
c) đúng
d) sai, X được điều chế từ phản ứng ester hoá giữa ethanol và acetic acid.
a) Sai, vì công thức đơn giản nhất của X là $C_2{H}_{4}O$.
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai, X được điều chế từ phản ứng ester hoá giữa ethanol và acetic acid.

a) sai, vì phản ứng ester hóa. b) đúng. c) sai, vì bậc I. d) sai: $n(\mathrm{X})=\frac{3,52}{60}=0,0587(\mathrm{mol})$; $n(\mathrm{Y})=\frac{3,00}{88}=0,0341(\mathrm{mol})$; $n(\mathrm{Z})=\frac{3,90}{130}=0,03(\mathrm{mol})$; vì $n(\mathrm{Y})<n(\mathrm{X})$ nên hiệu suất tính theo alcohol Y: $\mathrm{H}\%=\frac{n(\mathrm{Z})}{n(\mathrm{Y})}\times 100\%=\frac{0,03}{0,0341}\times 100\%=87,98\%$
a) sai, vì phản ứng ester hóa
b) đúng
c) sai, vì bậc I
d) sai. Phương trình tổng quát: Ta có: $n(\mathrm{X})=\frac{3,52}{60}=0,0587(\mathrm{mol})$; $n(\mathrm{Y})=\frac{3,00}{88}=0,0341(\mathrm{mol})$; $n(\mathrm{Z})=\frac{3,90}{130}=0,03(\mathrm{mol})$. Vì $n(\mathrm{Y})<n(\mathrm{X})$ cụ thể là $\left(0,0341<0,0587\right)$ nên hiệu suất tính theo alcohol Y: $\Rightarrow \mathrm{H}\%=\frac{n(\mathrm{Z})}{n(\mathrm{Y})}\times 100\%=\frac{0,03}{0,0341}\times 100\%=87,98\%$

(AI giải đề cho tôi)
X là este no đơn chức C4H8O2, thủy phân với NaOH cho muối carboxylat Y và ancol Z. Z bị oxi hóa bằng CuO cho andehit nên Z là ancol bậc một. Andehit sinh ra phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư mà sản phẩm hữu cơ chỉ chứa các chất vô cơ, nghĩa là andehit đó phải là HCHO (sản phẩm là (NH4)2CO3 và Ag, NH4NO3 - đều vô cơ). Vậy Z = CH3OH, phần axit trong X có 3 cacbon: X = CH3CH2COOCH3 (metyl propionat). Kiểm tra: CH3CH2COOCH3 + NaOH → CH3CH2COONa (Y) + CH3OH (Z); CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O; HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4)2CO3 + 4Ag + 8NH3 + 3H2O, chỉ có chất vô cơ (trừ Ag là kim loại). Đáp án A khớp với đáp án nguồn (66-A).

Chọn D.

1. X có 4 công thức cấu tạo thỏa mãn:

HCOO-CH=CH-CH_3 → HCOOH + CH_3-CH_2-CHO

HCOO-CH_2-CH=CH_2 → HCOOH + CH_2=CH-CH_2OH

HCOO-C(CH_3)=CH_2 → HCOOH + CH_3-CO-CH_3

CH_3-COO-CH=CH_2 → CH_3COOH + CH_3CHO

Sản phẩm tham gia tráng gương: HCOOH + CH_3-CH_2-CHO; HCOOH; HCOOH; CH_3CHO.

2. Có 5 este thỏa mãn (gồm đồng phân cis-trans của chất đầu tiên ở trên)

(AI giải đề cho tôi)
a) Sai: Thể tích ethyl acetate tăng từ 60°C đến 75°C (25,8 → 39,8 mL) nhưng giảm khi nhiệt độ tiếp tục tăng lên 80°C và 85°C (36,6 và 32,9 mL), chứng tỏ dự đoán 'nhiệt độ càng cao, hiệu suất càng cao' là sai. b) Sai: Thể tích chỉ tăng trong khoảng 60–75°C, sau đó giảm ở 80°C và 85°C nên không tăng dần trên toàn bộ dải nhiệt độ. c) Đúng: Ống sinh hàn hồi lưu ngưng tụ hơi các chất bay hơi (ethyl alcohol, ethyl acetate...) cho chảy ngược lại bình cầu, nhằm hạn chế sự thất thoát chất lỏng trong bình khi đun nóng. d) Đúng: Thể tích ethyl acetate đạt cực đại 39,8 mL ở 75°C, ở 80°C và 85°C thể tích giảm (36,6 và 32,9 mL) cho thấy hiệu suất tối ưu ở 75°C và giảm sau đó.
a) (AI giải đề cho tôi)
Thể tích ethyl acetate giảm ở 80°C và 85°C so với 75°C, nên dự đoán 'nhiệt độ càng cao hiệu suất càng cao' bị bác bỏ.
b) (AI giải đề cho tôi)
Thể tích chỉ tăng từ 60°C đến 75°C (25,8 → 39,8 mL), sau đó giảm ở 80°C (36,6 mL) và 85°C (32,9 mL).
c) (AI giải đề cho tôi)
Sinh hàn hồi lưu ngưng tụ hơi và cho chảy ngược về bình cầu, hạn chế sự thoát (thất thoát) chất lỏng trong bình khi đun nóng.
d) (AI giải đề cho tôi)
Thể tích ethyl acetate lớn nhất (39,8 mL) ở 75°C; ở 80°C và 85°C giảm còn 36,6 mL và 32,9 mL, cho thấy hiệu suất tối ưu ở 75°C rồi giảm.

(AI giải đề cho tôi)
Este tráng bạc phải chứa nhóm fomate HCOO– (axit fomic + ancol). Với C5H10O2, este dạng HCOO-C4H9: ancol C4H9OH có 4 đồng phân (n-butyl, sec-butyl, isobutyl, tert-butyl) nên có 4 este: HCOOCH2CH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)CH2CH3, HCOOCH2CH(CH3)2, HCOOC(CH3)3. Các este không phải fomate không tráng bạc được. Kết quả khớp đáp án nguồn D.

Phản ứng este hóa: $C{H}_{3}COOH+C_5{H}_{11}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_5{H}_{11}+H_{2}O$
Khối lượng isoamyl alcohol: $m=44\cdot 0,81=35,64g$; số mol: $n=\frac{35,64}{88}=0,405mol$
Khối lượng acetic acid: $m=40\cdot 1,049=41,96g$; số mol: $n=\frac{41,96}{60}\approx 0,699mol$
Vậy alcohol giới hạn, số mol este lí thuyết là $0,405mol$.
Hiệu suất bước 1 là $80\%$: $n_{este,banđ\grave{\hat{a}}u}=0,405\cdot 0,8=0,324mol$
Sau bước 2 và 3 bị hao hụt $5\%$: $n_{este,cu\acute{\hat{o}}i}=0,324\cdot 0,95=0,3078mol$
Khối lượng isoamyl acetate: $m=0,3078\cdot 130=40,014g$
Thể tích: $V=\frac{40,014}{0,876}\approx 45,7mL$