Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu hình electron nguyên tử và ion (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tố thuộc khối d là nguyên tố có electron cuối cùng đi vào phân lớp d (vị trí nhóm B). Xét từng nguyên tố: Na ([Ne]3s¹) thuộc khối s; Cr ([Ar]3d⁵4s¹) thuộc khối d; Br ([Ar]3d¹⁰4s²4p⁵) thuộc khối p; F (1s²2s²2p⁵) thuộc khối p; Cu ([Ar]3d¹⁰4s¹) thuộc khối d. Vậy có 2 nguyên tố thuộc khối d (Cr và Cu), đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
S có Z=16, tức 16 electron. Điền electron theo thứ tự lớp: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10e) rồi $3s^{2}3p^4$ (còn 6e). Vậy cấu hình là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$, khớp đáp án D (A là 18e của Ar, B thiếu 3s, C chỉ 14e và sai thứ tự).

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$ (11 electron) là của Na, nguyên tử kim loại. A là Ne (khí hiếm), B là Cl, D là S (phi kim).

(AI giải đề cho tôi)
Fe (Z=26): [Ar]3d^6 4s^2. Khi tạo Fe^{2+}, electron bị mất trước từ phân lớp 4s, nên cấu hình ion là [Ar]3d^6. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Li có Z = 3, cấu hình nguyên tử cơ bản: $1s^{2}2s^1$. Ion $L{i}^{+}$ mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (2s), nên còn 2 electron: $1s^2$. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn (Câu 5 – A).

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử Mg có Z = 12, tức là có 12 electron. Ở trạng thái cơ bản, các electron điền vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần: 1s (2e), 2s (2e), 2p (6e), 3s (2e). Vậy cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ (tổng: 2+2+6+2 = 12 electron, thỏa mãn). Kiểm tra các phương án khác: A chỉ có 11 electron (thiếu 1); C có 2s^3 là không thể vì phân lớp s chỉ chứa tối đa 2 electron; D có 2p^7 là không thể vì phân lớp p chỉ chứa tối đa 6 electron. Đáp án đúng là B, trùng khớp với đáp án nguồn (Câu 11 - B).

(AI giải đề cho tôi)
Ion R⁺ có cấu hình phân lớp ngoài cùng 2p⁶, nghĩa là ion R⁺ có cấu hình electron của Ne: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron). Vậy nguyên tử R có 11 electron, cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$, phân lớp ngoài cùng là 3s¹ — đây là natri (Na), kim loại kiềm dễ mất 1 electron tạo ion R⁺ bền vững có lớp ngoài cùng 2p⁶. Kiểm tra các phương án: Ne (Z=10) không tạo ion R⁺ với cấu hình 2p⁶ khi mất electron; K (Z=19) cho ion K⁺ có cấu hình ...3p⁶; Ca (Z=20) tạo Ca²⁺ chứ không phải R⁺. Đáp án đúng là B.

(AI giải đề cho tôi)
Ion $R^{+}$ có phân lớp ngoài cùng là $2p^6$, tức cấu hình electron của ion là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron). Vậy nguyên tử R có 11 electron, Z = 11, cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$, là Na. Na mất 1 electron ở phân lớp 3s tạo ion $N{a}^{+}$ có phân lớp ngoài cùng $2p^6$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (câu 5: B).

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử P có Z=15, gồm 15 electron. Điền electron theo thứ tự lớp: 1s² 2s² 2p⁶ (10 electron) rồi 3s² 3p³ (5 electron), tổng 15 electron. Vậy cấu hình electron của P là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$, tương ứng phương án B.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 6: Lớp ngoài cùng 3s¹ cho biết nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp thứ ba chỉ có 1 electron. Cấu hình đầy đủ ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$, tổng số electron $=2+8+1=11$. Vậy số hiệu nguyên tử của X là 11 (natri, Na). Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Al có Z = 13 nên tổng số electron là 13. Electron phân lớp theo thứ tự điền: $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron, tương ứng khí hiếm Ne) rồi còn 3 electron điền vào lớp M: $3s^{2}3p^1$. Vậy cấu hình electron của Al là $[Ne]3s^{2}3p^1$, tổng cộng $10+2+1=13$ electron, đúng bằng Z. Phương án A và B chỉ có 11 và 12 electron (sai), phương án C dùng lõi [Ar] (18 electron) là sai vì Al không có đủ electron để đạt cấu hình [Ar]. Kết quả trùng với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Ion R⁺ có cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ (18 electron, dạng khí hiếm Ar). Nguyên tử R trung hòa có 19 electron, cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, tức là kali (K). Electron lớp ngoài cùng $4s^1$ nên R thuộc nhóm IA; có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. Đáp án B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Fe (Z=26) có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$, tức $[Ar]3d^{6}4s^2$. Khi tạo ion $F{e}^{3+}$, nguyên tử mất 3 electron: mất 2 electron ở phân lớp 4s trước, sau đó mất 1 electron ở phân lớp 3d, do đó cấu hình của $F{e}^{3+}$ là $[Ar]3d^5$. Cấu hình này bền vững vì phân lớp 3d bán bão hòa (5 electron độc thân). Vậy đáp án đúng là C, trùng với đáp án nguồn (6 - C).

(AI giải đề cho tôi) Ca có Z = 20, cấu hình nguyên tử: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$. Ion Ca${}^{2+}$ mất 2 electron ở phân lớp 4s, nên cấu hình là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$.

(AI giải đề cho tôi)
Cl có Z = 17, cấu hình nguyên tử: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Ion Cl${}^{-}$ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Ar (18 electron): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Vậy đáp án là D, trùng với đáp án nguồn (Câu 5 chọn D).

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tố X có Z = 19, tức là kali (K). Ở trạng thái cơ bản, 19 electron được phân bố theo thứ tự mức năng lượng: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$ (lớp $4s$ có năng lượng thấp hơn $3d$ nên được lấp trước). Tổng electron: 2+2+6+2+6+1 = 19, đúng bằng Z. Phương án A chỉ có 11 electron (Na), C chỉ có 9 electron (F), D chỉ có 12 electron và còn lỗi ký hiệu in (2s₂) như bản gốc. Đáp án khớp với đáp án nguồn là B (bảng đáp án trang 22).

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11, cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Ion $N{a}^{+}$ được tạo thành khi nguyên tử Na mất 1 electron ở phân lớp ngoài cùng (3s), nên cấu hình của $N{a}^{+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron, bền như khí hiếm Ne). Phương án A là cấu hình của nguyên tử Na; B và C sai về số electron. Đáp án đúng là D, phù hợp với đáp án nguồn (trang 11, phương án D được tô sáng).

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng $3s^1$ cho biết electron cuối cùng đi vào phân lớp 3s, tức X thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Đầy đủ: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$, tổng số electron là $2+2+6+1=11$. Vậy số hiệu nguyên tử của X là 11 (natri). Đáp án A, trùng với đáp án nguồn (6 - A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA, có 1 electron hóa trị ở phân lớp s: cấu hình hóa trị là $n{s}^1$ (ví dụ Na: $3s^1$, K: $4s^1$). Đáp án B.

Chọn C. $Fe-3e\to F{e}^{3+}$
$[{}_{18}Ar]3d^{6}4s^2[{}_{18}Ar]3d^5$