Xăng sinh học E${}_5$ chứa 5\% etanol về thể tích (D = 0,8 g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan là C${}_8$H${}_{18}$ và C${}_9$H${}_{20}$ có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3; (D = 0,7 g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol etanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C${}_8$H${}_{18}$ tỏa ra lượng nhiệt là 5072 kJ và 1 mol C${}_9$H${}_{20}$ tỏa ra nhiệt lượng là 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy tay ga di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy tay ga đó đã sử dụng hết 6,5 lít xăng E${}_5$ ở trên thì quãng đường xe di chuyển được là y km (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 40\%). Vậy y gần nhất với giá trị nào sau đây?

Phản ứng lên men lactic là quá trình chuyển hóa đường glucose thành lactic acid ($C_3{H}_6{O}_3$) nhờ vi khuẩn lactic trong điều kiện kỵ khí, thường gặp trong thực phẩm lên men và cơ bắp khi thiếu oxygen. Lên men lactic gồm hai dạng chính: đồng hình, chỉ tạo lactic acid và dị hình, tạo lactic acid cùng một số sản phẩm khác, được mô tả trong hai sơ đồ sau với đúng tỉ lệ mol:
- Lên men lactic đồng hình: $C_6{H}_{12}{O}_6(aq)\to 2C_3{H}_6{O}_3(aq)$ $\Delta H^0=-115$ kJ.
- Lên men lactic dị hình: $C_6{H}_{12}{O}_6(aq)\to C_3{H}_6{O}_3(aq)+C_2{H}_{5}OH(aq)+C{O}_2(g)$ $\Delta H^0=-91,5$ kJ.
Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hoá glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể. Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98\% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hoá glucose thành lactic acid.
Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 400 kcal và glucose lên men đồng hình và dị hình theo tỷ lệ mol 1 : 1. Tính khối lượng glucose tham gia vào quá trình chuyển hóa đó (biết 1 cal = 4,184 J). (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Ở điều kiện chuẩn, phát biểu nào sau đây đúng?

(Hóa 10 – Chương 5) Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
$$3H_2(g)+N_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$$
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 15 g H${}_2$(g) để tạo thành NH${}_3$(g) là bao nhiêu kJ? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

(Hóa 10 – Chương 5) Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
$$3H_2(g)+N_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$$
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 15 g $H_2(g)$ để tạo thành $N{H}_3(g)$ là bao nhiêu kJ? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)