(Hóa 10 – Chương 5) Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
$$3H_2(g)+N_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$$
Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 15 g $H_2(g)$ để tạo thành $N{H}_3(g)$ là bao nhiêu kJ? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)

(Hóa 10 – Chương 5) Xăng E10 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 10 thể tích C${}_2$H${}_5$OH (D = 0,8 g/mL) với 90 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C${}_8$H${}_{18}$ và C${}_9$H${}_{20}$ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E10 như sau:



Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu chiếc xe máy di chuyển từ Bắc Ninh đến Hà Nội với quãng đường là 40 km thì hết bao nhiêu lít xăng E10 (làm tròn đến hàng phần trăm)? Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30%.

(Hóa 10 – Chương 5) Xăng E10 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 10 thể tích $C_2{H}_{5}OH$ (D = 0,8 g/mL) với 90 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane $C_8{H}_{18}$ và $C_9{H}_{20}$ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E5 như sau:

Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu chiếc xe máy di chuyển từ Bắc Ninh đến Hà Nội với quãng đường là 40 km thì hết bao nhiêu lít xăng E10 (làm tròn đến hàng phần trăm)? Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30%.

(Hóa 10 - Chương 5 Năng lượng hóa học) Trong công nghiệp, thạch cao nung ($CaS{O}_4\cdot H_{2}O$) được sản xuất bằng cách loại nước một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$) trong lò nung ở 400 K, theo phản ứng sau:

$$CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O(s)\to CaS{O}_4\cdot H_{2}O(s)+H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{400}^0=450\text{kJ}(1)$$

$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{400}^0=-880\text{kJ}(2)$$

Trong đó 60% lượng nhiệt đốt cháy từ methane dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao sống. Hỏi khi đốt cháy 1 tấn khí methane thì lượng nhiệt tạo ra đủ sản xuất được bao nhiêu tấn thạch cao nung? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

[Phần đầu đề bị cắt từ trang trước] Cho các phản ứng nhiệt hóa học sau:

$3H_2(g)+N_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,8kJ$

$3Fe(s)+4H_{2}O(l)\to F{e}_3{O}_4(s)+4H_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=26,32kJ$

$2H_2(g)+O_2(g)\to 2H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-571,68kJ$

$H_2(g)+F_2(g)\to 2HF(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-546kJ$

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt?