Câu 27THPTChuyên đề: pH và môi trường dung dịch • Lớp 11Hợp chất của calcium và ứng dụngVận dụng#secondary:CHEM12.L3.GROUP_IA_IIA.CALCIUM_COMPOUNDS#curriculum:undetermined
(Vận dụng) Độ tan của Ca(OH)₂ trong nước ở 25°C là 0,17 g/100,00 g nước. Dung dịch bão hoà Ca(OH)₂ có khối lượng riêng là 1,02 g.mL⁻¹. Giá trị pH của dung dịch Ca(OH)₂ bão hoà là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)
(Vận dụng) Độ tan của Ca(OH)₂ trong nước ở 25°C là 0,17 g/100,00 g nước. Dung dịch bão hoà Ca(OH)₂ có khối lượng riêng là 1,02 g.mL⁻¹. Giá trị pH của dung dịch Ca(OH)₂ bão hoà là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)
Đáp án chính thức: 12,7
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng dung dịch bão hoà: 100,00 + 0,17 = 100,17 g. Thể tích dung dịch: V = 100,17/1,02 ≈ 98,206 mL ≈ 0,098206 L. Số mol Ca(OH)₂ tan: n = 0,17/74 ≈ 0,0022973 mol. Vì Ca(OH)₂ phân li hoàn toàn: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ nên [OH⁻] = 2 × 0,0022973 / 0,098206 ≈ 0,04678 M. pOH = −log(0,04678) ≈ 1,33, suy ra pH = 14 − 1,33 ≈ 12,7. Kết quả khớp với đáp án nguồn 12,7.
Khối lượng dung dịch bão hoà: 100,00 + 0,17 = 100,17 g. Thể tích dung dịch: V = 100,17/1,02 ≈ 98,206 mL ≈ 0,098206 L. Số mol Ca(OH)₂ tan: n = 0,17/74 ≈ 0,0022973 mol. Vì Ca(OH)₂ phân li hoàn toàn: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ nên [OH⁻] = 2 × 0,0022973 / 0,098206 ≈ 0,04678 M. pOH = −log(0,04678) ≈ 1,33, suy ra pH = 14 − 1,33 ≈ 12,7. Kết quả khớp với đáp án nguồn 12,7.