Trong nước mưa acid thường có pH = 4 đến 5. pH thấp trong nước mưa acid chủ yếu là do có chứa các acid như HNO${}_3$, H${}_2$SO${}_4$. Trong tự nhiên, HNO${}_3$ còn được tạo ra từ N${}_2$ theo sơ đồ chuyển hóa:
$$N_2-\stackrel{+O_2}{\to }NO-\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2-\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3$$

(AI giải đề cho tôi)
Câu 3 (PHẦN II) - nước mưa acid và HNO3:
a) SAI. Nước mưa acid chứa các acid như HNO3, H2SO4, không chứa ester methyl formate. Ester methyl formate (HCOOCH3) được điều chế từ acid formic (HCOOH) và methanol (CH3OH) với xúc tác H2SO4 đặc, không phải HNO3, và ester không tồn tại trong nước mưa.
b) ĐÚNG. HNO3 tan trong nước mưa phân li hoàn toàn: HNO3 → H+ + NO3−, ion NO3− là nguồn phân đạm cung cấp cho cây trồng (quá trình cố định đạm tự nhiên bởi sét đánh: N2 + O2 → 2NO; 2NO + O2 → 2NO2; 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3).
c) SAI. pH = 4 chỉ cho biết [H+] = 10^-4 M, tức nồng độ tổng các ion H+ của TẤT CẢ các acid có trong nước mưa (HNO3, H2SO4, H2CO3, acid hữu cơ,...), không thể kết luận nồng độ riêng của HNO3 là 10^-4 M. Ngoài ra H2SO4 là acid 2 nấc nên mỗi phân tử có thể cho 2 H+.
d) SAI. Dung dịch HNO3 (strong acid) có pH = 3 thì [H+] = 10^-3 M. Muốn pH = 5 thì [H+] = 10^-5 M, cần pha loãng 10^-3/10^-5 = 100 lần, không phải 20 lần. (Lưu ý: khi pha loãng acid mạnh đến nồng độ rất nhỏ ~10^-7 M phải tính thêm H+ từ nước, nhưng ở đây 100 lần là hệ quả trực tiếp của độ pha loãng; 20 lần chỉ làm pH tăng từ 3 lên khoảng 3,3.)
Kết quả khớp đáp án nguồn: a-S, b-Đ, c-S, d-S.
a) (AI giải đề cho tôi)
Nước mưa acid chứa HNO3, H2SO4 chứ không chứa ester methyl formate; ester điều chế từ acid + alcohol với xúc tác H2SO4 đặc, không phải HNO3.
b) (AI giải đề cho tôi)
HNO3 phân li cho ion NO3−, cung cấp phân đạm cho cây trồng.
c) (AI giải đề cho tôi)
pH = 4 chỉ cho [H+] tổng = 10^-4 M của tất cả các acid trong nước mưa, không phải nồng độ riêng của HNO3.
d) (AI giải đề cho tôi)
pH = 3 → [H+] = 10^-3 M; muốn pH = 5 ([H+] = 10^-5 M) cần pha loãng 100 lần, không phải 20 lần.