Trong thực tế, sự ăn mòn kim loại gây ra tổn thất to lớn về tài nguyên và chi phí sửa chữa, thay thế các chi tiết bị ăn mòn của máy móc, thiết bị. Một trong số các phương pháp bảo vệ chống ăn mòn kim loại được sử dụng rộng rãi là phương pháp bảo vệ cathode. Trong phương pháp này, người ta sẽ nối hoặc cho kim loại cần được bảo vệ tiếp xúc với kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (kim loại hy sinh)

a) Kim loại hy sinh phải có thế điện cực chuẩn thấp hơn (hoạt động mạnh hơn). $\Rightarrow$ Sai.
b) Nếu không tiếp xúc thì không tạo pin điện hóa nên không bảo vệ được. $\Rightarrow$ Đúng.
c) Khi tiếp xúc với Zn, Zn bị oxi hóa bảo vệ Fe $\Rightarrow$ Fe gỉ chậm. Khi tiếp xúc với Cu, Fe là anot nên gỉ nhanh hơn. Phát biểu ngược lại. $\Rightarrow$ Sai.
d) Gọi số mol Zn bị oxi hóa là $x$. $$Zn\to Zn(OH{)}_2$$ Khối lượng tăng: $$\Delta m=28-25=3\text{ g}$$ $$m_{Zn(OH{)}_2}-m_{Zn}=3$$ $$x(99-65)=3\Rightarrow x=\frac{3}{34}\approx 0,08824\text{ mol}$$ Khối lượng Zn đã phản ứng: $$m_{Zn}=0,08824\cdot 65\approx 5,735\text{ g}$$ Phần trăm: $$\%=\frac{5,735}{25}\cdot 100\approx 22,94\%$$ Suy ra d) Đúng.
a) Kim loại hy sinh phải có thế điện cực chuẩn thấp hơn (hoạt động mạnh hơn). $\Rightarrow$ Sai.
b) Nếu không tiếp xúc thì không tạo pin điện hóa nên không bảo vệ được. $\Rightarrow$ Đúng.
c) Khi tiếp xúc với Zn, Zn bị oxi hóa bảo vệ Fe $\Rightarrow$ Fe gỉ chậm. Khi tiếp xúc với Cu, Fe là anot nên gỉ nhanh hơn. Phát biểu ngược lại. $\Rightarrow$ Sai.
d) Gọi số mol Zn bị oxi hóa là $x$. $$Zn\to Zn(OH{)}_2$$ Khối lượng tăng: $$\Delta m=28-25=3\text{ g}$$ $$m_{Zn(OH{)}_2}-m_{Zn}=3$$ $$x(99-65)=3\Rightarrow x=\frac{3}{34}\approx 0,08824\text{ mol}$$ Khối lượng Zn đã phản ứng: $$m_{Zn}=0,08824\cdot 65\approx 5,735\text{ g}$$ Phần trăm: $$\%=\frac{5,735}{25}\cdot 100\approx 22,94\%$$ Suy ra d) Đúng.