Trong dung dịch, các amine đều có khả năng tác dụng với nước ở các mức độ khác nhau. Phản ứng của các amine với nước xảy ra thuận nghịch với hằng số cân bằng là K${}_C$. Cho biểu đồ biểu diễn giá trị pK${}_C$ ở 25°C (pK${}_C$ = –logK${}_C$) của một số amine như hình bên. Ở 25°C, cho các nhận định sau:

a) Đúng. Phản ứng của dimethylamine ($(C{H}_3{)}_{2}NH$) với nước là một cân bằng acid-base Bronsted, trong đó amine (base) nhận $H^{+}$ từ nước (acid): $(C{H}_3{)}_{2}NH+H_{2}O\rightleftharpoons (C{H}_3{)}_{2}N{H}_2^{+}+O{H}^{-}$. Cation tạo thành chính là $(C{H}_3{)}_{2}N{H}_2^{+}$ (dimethylammonium).
b) Sai. Tính base (khả năng nhận $H^{+}$) được đo bằng Kc. pKc = -logKc; pKc càng nhỏ → Kc càng lớn → tính base càng mạnh. Thứ tự pKc: Aniline (9,40) > Ethylamine (3,37) > Dimethylamine (3,23). Thứ tự tính base (giảm dần): Dimethylamine > Ethylamine > Aniline. Phát biểu (b) bị ngược.
c) Sai. Dimethylamine (pKc = 3,23) là base mạnh hơn Ethylamine (pKc = 3,37). Do đó, ở cùng nồng độ 0,1 M, Dimethylamine tạo nhiều $O{H}^{-}$ hơn, dẫn đến pH cao hơn.
d) Sai. Với Ethylamine, pKc = 3,37 $\Rightarrow$ Kc = $10^{-3,37}$.
a) Đúng. Phản ứng của dimethylamine ($(C{H}_3{)}_{2}NH$) với nước là một cân bằng acid-base Bronsted, trong đó amine (base) nhận $H^{+}$ từ nước (acid): $(C{H}_3{)}_{2}NH+H_{2}O\rightleftharpoons (C{H}_3{)}_{2}N{H}_2^{+}+O{H}^{-}$. Cation tạo thành chính là $(C{H}_3{)}_{2}N{H}_2^{+}$ (dimethylammonium).
b) Sai. Tính base (khả năng nhận $H^{+}$) được đo bằng Kc. pKc = -logKc; pKc càng nhỏ → Kc càng lớn → tính base càng mạnh. Thứ tự pKc: Aniline (9,40) > Ethylamine (3,37) > Dimethylamine (3,23). Thứ tự tính base (giảm dần): Dimethylamine > Ethylamine > Aniline. Phát biểu (b) bị ngược.
c) Sai. Dimethylamine (pKc = 3,23) là base mạnh hơn Ethylamine (pKc = 3,37). Do đó, ở cùng nồng độ 0,1 M, Dimethylamine tạo nhiều $O{H}^{-}$ hơn, dẫn đến pH cao hơn.
d) Sai. Với Ethylamine, pKc = 3,37 $\Rightarrow$ Kc = $10^{-3,37}$.