Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 0,5 M (loãng).
Bước 2: Cho lần lượt các miếng kim loại Al, Fe, Zn có kích thước như nhau và đã làm sạch bề mặt vào các ống nghiệm được đánh số tương ứng (1), (2), (3).
Biết: E°${}_{A{l}^{3+}/Al}$ = -1,676V; E°${}_{F{e}^{2+}/Fe}$ = -0,440V; E°${}_{Z{n}^{2+}/Zn}$ = -0,762V.

a) Đúng, cả Al, Fe, Zn đều phản ứng với H${}_2$SO${}_4$ tạo khí H${}_2$.
b) Sai, Al có tính khử mạnh hơn Fe nên H${}_2$ thoát ra từ ống 1 nhanh hơn ống 2.
c) Đúng, nồng độ acid tăng nên tốc độ thoát khí tăng.
d) Sai, khi dùng H${}_2$SO${}_4$ đặc thì Al, Fe bị thụ động, chỉ Zn bị oxi hóa.
a) Đúng, cả Al, Fe, Zn đều phản ứng với H${}_2$SO${}_4$ tạo khí H${}_2$.
b) Sai, Al có tính khử mạnh hơn Fe nên H${}_2$ thoát ra từ ống 1 nhanh hơn ống 2.
c) Đúng, nồng độ acid tăng nên tốc độ thoát khí tăng.
d) Sai, khi dùng H${}_2$SO${}_4$ đặc thì Al, Fe bị thụ động, chỉ Zn bị oxi hóa.